Question

把含有雜質(zhì)的l0g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣（雜質(zhì)不反應也不分解）．完全反應后，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g．
計算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量

 

g．
（2）高錳酸鉀質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知O₂的質(zhì)量：10g-9.36g=0.64g；
（2）設參加反應的KMnO₄質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                   32
x                    0.64g

316

x

=

32

0.64g

x=6.32g
高錳酸鉀質(zhì)量分數(shù)是：

6.32g

10g

×100%=63.2%
答：（1）氧氣質(zhì)量為0.64g；（2）參加反應高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.2%．

點評：此題主要考查有關化學方程式的計算，通過認真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應物的質(zhì)量即可輕松解決．