Question

原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：
（1）稀有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層電子數(shù)都是

8

個（氦為2個）．由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，所以人們認(rèn)為最外層具有

8

個電子（只有一個電子層的具有

2

個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）金屬元素，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般少于

4

個，在化學(xué)反應(yīng)中易

失去

電子，趨向達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）非金屬元素，如氧、氯、硫、磷等，最外層電子一般多于

4

個，在化學(xué)反應(yīng)中易

得到

電子，趨向達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

Answer 1

分析：本題要明確原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其意義，原子和離子之間的轉(zhuǎn)化以及元素的簡單分類，根據(jù)原子核外最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子最外層電子數(shù)是8的是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答：解：稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定，是因其原子的最外層電子數(shù)為8（He為2），最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，最終都達(dá)到最外層電子數(shù)是8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
故答案為：（1）8；8；2；（2）4；失去；（3）4；得到；

點(diǎn)評：本題考查元素的原子結(jié)構(gòu)以及特點(diǎn)，掌握原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的規(guī)律是解題的關(guān)鍵所在．