Question

某化學(xué)興趣小組欲探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．
【提出問(wèn)題】鐵、銅、鋅、銀的金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是什么？
【猜想與假設(shè)】小明同學(xué)：鋅、鐵、銅、銀
【實(shí)驗(yàn)與探究】小明同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③的試管中均有氣泡產(chǎn)生，但   不同
	實(shí)驗(yàn)②中觀察到：	銅比銀活潑

【反思與評(píng)價(jià)】小組同學(xué)討論后認(rèn)為，以上3個(gè)實(shí)驗(yàn)不能證明小明同學(xué)的猜想，理由是

 

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【表達(dá)與交流】其中，小天同學(xué)提出，只需再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)即可得出正確的結(jié)論．請(qǐng)你幫他補(bǔ)充完整（用化學(xué)方程式表示）：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）從在金屬活動(dòng)順序表中氫前邊的金屬可以與稀鹽酸反應(yīng)，且活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率越快去分析解答；
（2）由實(shí)驗(yàn)結(jié)論：“銅比銀活潑”，說(shuō)明銅可以和硝酸銀（無(wú)色）反應(yīng)生成銀白色的銀和硝酸銅（溶液為藍(lán)色）去分析解答；
【反思與評(píng)價(jià)】從實(shí)驗(yàn)①可以得出：Fe＞H，②可以得出：Cu＞Ag，③可以得出：Zn＞H，綜合①③中，鋅產(chǎn)生的氣泡的速率快可以得出：Zn＞Fe；但是無(wú)法得出鐵和銅的活動(dòng)性大小去分析解答；

解答：解：【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）在金屬活動(dòng)順序表中氫前邊的金屬可以與稀鹽酸反應(yīng)，且活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率越快；由于金屬活動(dòng)順序表中，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鋅產(chǎn)生氫氣的速率大于鐵產(chǎn)生氫氣的速率；故答案為：產(chǎn)生氣泡的速率    鋅的活動(dòng)性大于鐵；
（2）由實(shí)驗(yàn)結(jié)論：“銅比銀活潑”，說(shuō)明銅可以和硝酸銀（無(wú)色）反應(yīng)生成銀白色的銀和硝酸銅（溶液為藍(lán)色）；故答案為：銅的表面有銀白色固體，且溶液由無(wú)色變這藍(lán)色；
【反思與評(píng)價(jià)】由實(shí)驗(yàn)①可以得出：Fe＞H，②可以得出：Cu＞Ag，③可以得出：Zn＞H，綜合①③中，鋅產(chǎn)生的氣泡的速率快可以得出：Zn＞Fe；但是無(wú)法得出鐵和銅的活動(dòng)性大��；金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以可以把鐵放到硫酸銅溶液中去，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．