【題目】下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的是
A.原子核是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的
B.在原子里質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)
C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時發(fā)生改變的只是原子核外的電子
D.化學(xué)變化的特征就是一定會有沉淀生成
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向氯化銅溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng),下列情況中可能出現(xiàn)的是( )
①溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物為Cu ②溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物為Zn ③溶液中只有Zn2+,不溶物為Zn ④溶液中只有Zn2+,不溶物為Zn、Cu
A.①③
B.②③
C.①④
D.③④
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(6分)我市擁有豐富的海洋資源,開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟的發(fā)展。海水的成份主要含有NaCl、MgCl2、Na2SO4、CaCl2等物質(zhì),經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽,剩余的液體為母液.圖中操作1為蒸發(fā)結(jié)晶,操作2為過濾,試劑A是一種改良酸性土壤常用的堿.如圖所示以海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品:
(1)工業(yè)生產(chǎn)中在母液中添加試劑A的化學(xué)式為
(2)在實驗室中進(jìn)行過濾時,所需要的玻璃儀器有燒杯、 和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是
(3)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)(類似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,此反應(yīng)能夠發(fā)生是因為Cl2的活動性比Br2的 (選填“強”或“弱”)
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【題目】(5分)A、B、C是三種常見的含鈣化合物,它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去):
(1)A物質(zhì)的化學(xué)式是 ;
(2)B的澄清溶液可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w,其實驗現(xiàn)象是 ;
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)寫出B物質(zhì)與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)寫出C物質(zhì)在高溫條件下生成物質(zhì)A的反應(yīng)化學(xué)方程式 。
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【題目】.下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是
A.水 五氧化二磷 空氣 B.水銀 氯酸鉀 食醋
C.臭氧 二氧化碳 礦泉水 D.干冰 水垢 葡萄糖
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【題目】(6分)以下物質(zhì)為初中常見物質(zhì),均由表中元素組成。
元素名稱 | 氫 | 碳 | 氧 | 氯 | 鈣 | 鐵 |
元素符號 | H | C | O | Cl | Ca | Fe |
(1)若甲、乙均為單質(zhì),甲在乙中燃燒,火星四射,生成黑色固體,則黑色固體的化學(xué)式為 。
(2)若甲、乙均為氧化物,乙為紅色固體,則甲、乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)下圖為九種物質(zhì)的相互關(guān)系,其中A、B、M、N是氧化物,C、H是單質(zhì),只有D、E中含有三種元素,D能使紫色石蕊溶液變成紅色。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示反應(yīng)關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。
則:D的化學(xué)式為 。
A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,
屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
F物質(zhì)的化學(xué)式可能是 (寫出兩種不同類別的物質(zhì))。
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【題目】(7分)某同學(xué)在電視尋寶節(jié)目中,看到一些銅制文物上有綠色的銹跡,并對綠色銹跡產(chǎn)生了探究興趣。
【查閱資料】
①綠色銹跡是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],受熱易分解。
②無水硫酸銅為白色粉末,遇水變藍(lán)。
③堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物,NaOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉固體和水。
④氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,碳粉不與稀硫酸反應(yīng)也不溶解在稀硫酸中。
【發(fā)現(xiàn)問題】
查閱資料后,該同學(xué)將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱,發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色,同時試管壁上有無色液滴生成。
為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物,進(jìn)行了如下探究:
探究一:堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體的成分。
【猜想與假設(shè)】該黑色固體可能是①碳粉;② ;③碳和氧化銅的混合物。
【設(shè)計方案】請幫助該同學(xué)完成下述實驗報告。
實驗操作與現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
猜想②正確 |
探究二:堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O。
【進(jìn)行實驗】選擇如下圖所示裝置進(jìn)行驗證。
步驟一:連接A和B,打開活塞,通入一段時間的空氣。
步驟二,關(guān)閉活塞,依次連接裝置A→B→ → (填“C”、“D”)。
步驟三:點燃酒精燈,觀察到明顯現(xiàn)象后,停止加熱。
【解釋與結(jié)論】
①當(dāng)觀察到 ,說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和 H2O,寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②Cu2(OH)2CO3受熱分解的化學(xué)方程式 。
【反思與評價】
上述裝置中A的作用是 。
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【題目】以下古代詩詞中涉及到化學(xué)變化的是:
A、粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間 B、欲渡黃河冰塞穿,將登太行雪滿山
C、氣蒸云夢澤,波撼岳陽城 D、忽如一夜春風(fēng)來,千樹萬樹梨花開
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【題目】世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料,高達(dá)產(chǎn)量的20%~40%,某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進(jìn)行如下探究。
探究一:鐵絲燃燒
如圖1所示,取3根粗細(xì)、長度均相同的光亮細(xì)鐵絲,將其中兩根分別盤成螺旋狀,在每根鐵絲一端系上粗銅絲,另一端系一根火柴桿,點燃火柴桿待快燃盡時,分別插入充滿氧氣的集氣瓶中。觀察到:Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒,且Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中的更劇烈;Ⅲ中鐵絲沒有燃燒。
(1)集氣瓶中加入少量水的作用: 。
(2)為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒 。
(3)分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因 。
探究二:鐵粉腐蝕的條件
如圖2所示,將所有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,觀察到量筒內(nèi)水沿著細(xì)導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(容積為146 mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫,量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時廣口瓶內(nèi)氧氣含量幾乎為零),記錄量筒的起始和最終讀數(shù)以及所需時間如下表:
序號 | 樣 品 | 量筒起始讀數(shù)/ mL | 量筒最終讀數(shù)/ mL | 所需時間/ min |
① | 1.0g鐵粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 72 | 約120 |
② | 1.0g鐵粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 約70 |
③ |
(4)實驗①和②說明NaCl可以 (填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的過程。
(5)實驗開始后,廣口瓶溫度上升,說明鐵銹蝕是 (填“放熱”或“吸熱”)過程。
(6)實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響,實驗③表格空白處樣品的組成是 。
(7)該裝置還可能用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約是 %(精確到小數(shù)點后1位),試分析該實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因 。
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