Question

青少年處于生長發(fā)育期容易產(chǎn)生缺鐵性貧血，可以補鐵的方式很多，市售麥片中含有微量極細的鐵粉，飲用這種麥片后，鐵在胃液中與胃酸的主要成分鹽酸（可用HCl表示）反應，生成氯化亞鐵和氫氣．
（1）寫出該反應的化學方程式：    ；
（2）缺鐵性貧血中的“鐵”是指    （填序號）；
A．鐵單質(zhì)      B．鐵原子      C．鐵元素     D．鐵分子
（3）已知有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，元素化合價升高的物質(zhì)被氧化．在上述反應中，化合價發(fā)生變化的元素有    （填元素符號），被氧化的物質(zhì)是    （填化學式）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)胃酸的成分，以及鐵和鹽酸的化學性質(zhì)回答；
（2）根據(jù)題目中描述可知為缺少鐵元素；
（3）根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0進行判斷．
解答：解：（1）胃酸的成分主要是鹽酸，鐵能和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）缺鐵性貧血是因為缺乏鐵元素而引起的，故缺鐵性貧血中的“鐵”是指鐵元素；
（3）在Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑反應中，鐵元素由0價升高到+2價，氫元素由+1價降低到0價，氯元素化合價不變?yōu)?1價，故化合價發(fā)生變化的元素有Fe、H，鐵元素的化合價升高故被氧化．
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（2）C；（3）Fe、H；Fe．
點評：化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學知識也是重要的中考熱點之一．