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用25%的氫氧化鈉溶液16g，恰好完全中和20g稀硫酸溶液，求：
（1）反應后生成的硫酸鈉的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
分析：根據反應的化學方程式進行計算，求出參加反應的純硫酸的質量和生成的硫酸鈉的質量，然后根據溶質質量分數公式求出溶液的溶質質量分數
解答：解：設生成的硫酸鈉的質量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
80            142   
25g×16%       x       
80
142
=
25g×16% 
x

x=7.1g
 反應后所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為：
7.1g
16g+20g
×100≈19.7%
答：（1）反應后生成硫酸鈉7.1g；
（2）反應后所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為19.7%．
點評：本題考查了根據化學方程式及溶質的質量分數計算，可以依據已有的知識進行分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

25、實驗室欲配制1000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．配制步驟為：
（1）計算：需氫氧化鈉固體
40
g，水
960
mL（水的密度是1g/cm3）．
（2）稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在
左
盤（填：“左”或“右”），在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼（打“∨”表示選用）：
砝碼/g 100 50   20   20    10   5
打“V”表示選用        

并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項
B
（填字母）

（3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用
玻璃棒
攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
（4）把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、日前，世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止用氯氣對飲用水消毒，推廣使用安全、高效殺菌消毒劑ClO2．①ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，②冷卻至11.0℃以下時變成紅色液體，③易溶于水，④見光易分解，⑤易與堿反應，⑥殺菌、漂白能力均優(yōu)于氯氣．
（1）根據以上信息，請你總結出ClO2的物理性質
①②③
（填序號）；
（2）目前歐洲一些國家采用氯酸鈉（NaClO3）與濃鹽酸反應制取ClO2（Kestiog法），反應的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2H2O+2NaCl．我國最近研究成功用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2，該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO3=2ClO2+2NaCl，此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點是
反應后沒有Cl2生成，便于分離，不污染環(huán)境
．
（3）某實驗小組用如圖所示裝置探究用潮濕的KClO3與草酸在60℃時反應制取ClO2獲得成功．在裝置中：A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2收集裝置，C為尾氣吸收裝置．請分析回答：
①為了收集到液態(tài)ClO2，對裝置B應采取的措施是
用冰冷卻
．
②為較好地防止ClO2泄漏，C的燒杯中應盛放的液體是
氫氧化鈉溶液（或堿溶液）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、如圖是水電解實驗示意圖
（1）該實驗使用的電源應是
直流電
（填交流電或直流電）；A連接電源的
負極
極．
（2）做該實驗往往在水中加入少量的氫氧化鈉和稀硫酸的目的是
增強導電性
，
（3）觀察到的現(xiàn)象是
兩只試管中有氣體產生；兩只試管內得到的氣體體積約為2：1

（4）怎樣用實驗來檢驗乙試管中產生的氣體？
將帶火星的木條伸入氣體中

（5）由這個實驗可以得出：
①水電解實驗，這個變化是什么變化，為什么？
化學變化，因為產生了新物質氫氣和氧氣

②通過該實驗可以得出的結論是
水是有氫氧兩種元素組成的、
，
化學變化中分子可以再分、化學變化的實質是原子的重新組合等
．（任寫兩條）
（6）試分析實驗中得到的氫氣和氧氣的體積比略大于2：1的可能原因是
氧氣比氫氣更易溶于水
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、氯氣（Cl2）溶于水可生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸具有漂白性，可以將有色物質氧化成無色物質．某同學用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，當滴到一定量時，紅色突然褪去．
（1）寫出氯氣與水反應的化學方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）紅色褪去的原因可能有兩種情況，請用文字簡要說明：①
氯氣和水生成了次氯酸
；②
次氯酸具有漂白性
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生，是不是拿錯了藥品？經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．
【分析】氫氧化鈉溶液變質的原因是
氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應而變質
氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應而變質
．
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
【查閱資料】①已知反應：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化鋇溶液呈中性．
【設計實驗】依據查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結論．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩． 有白色沉淀產生． 說明原溶液中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）�。�1）試管中的上層清液滴加酚酞試液． 溶液變紅色． 則溶液中一定含有
NaOH
NaOH
．
【實驗結論】該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液
部分
部分
變質（填“部分”或“全部”）．
【進一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗．請你幫助他們解決下列問題：
（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的
Ca（OH）2（合理均可）
Ca（OH）2（合理均可）
．
（2）借助于
酚酞試液（合理均可）
酚酞試液（合理均可）
可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
【研究課題2】取25.2g氫氧化鈉樣品（雜質為碳酸鈉）溶于水配制成46g溶液，再加入74g溶質質量分數為20%的氫氧化鈣溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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