Question

（2008?隨州）馬坪中學化學興趣小組對“雙氧水溶液與二氧化錳制氧氣“進行了下列實驗與探究：
a．在試管中加入5mL 5%的H₂O₂溶液，觀察無氣泡產(chǎn)生
b．向另一支試管中加入少量MnO₂，然后緩緩加入5mL 5%的H₂O₂溶液，觀察、有大量氣泡產(chǎn)生
（1）請你用常規(guī)方法檢驗b實驗中產(chǎn)生的氣體是氧氣

將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃

．
（2）按照b的操作制取O₂不宜控制氣流速度．為了得到平穩(wěn)的氧氣流，請你設(shè)計一個合理操作

在試管中加入少量MnO₂，然后通過分液漏斗逐滴滴加5mL5%的H₂O₂溶液

．
（3）用排水法收集O₂，為了使試管內(nèi)收集滿O₂，你將選擇下列

A

裝置．
（4）該小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．他們對用足量等體積H₂0₂溶液制取相同體積O₂所需時間進行了測定，部分數(shù)據(jù)如下表：

條件 時間（min） 催化劑	60℃時，20%H202	40℃時，20%H202	20℃時，10%H202	20℃時，5%H202
不加催化劑
加等量MnO2	0.3	0.5	1．O	1.8

請你結(jié)合他們的實驗數(shù)據(jù)分析：若不加催化劑，60℃水浴條件下，用常規(guī)方法檢驗盛有20%H₂0₂溶液的試管中產(chǎn)生的0₂，結(jié)果現(xiàn)象不明顯，其可能原因是

產(chǎn)生氧氣量不足

；你從上表數(shù)據(jù)分析還可以得到哪些結(jié)論？

溫度越高反應(yīng)越快，濃度越大反應(yīng)越快

．

Answer 1

分析：（1）檢驗氧氣可用帶火星的木條；
（2）要得到平穩(wěn)的氧氣流，可通過分液漏斗逐滴滴加過氧化氫溶液；
（3）用排水法收集氣體時，導(dǎo)管口對準試管口，試管豎直，有利于收集滿氣體；
（4）現(xiàn)象不明顯可能是未加催化劑，產(chǎn)生氧氣的量不足以使帶火星的木條復(fù)燃，并據(jù)表格數(shù)據(jù)分析解答．

解答：解：（1）檢驗b實驗中產(chǎn)生的氣體是氧氣：可利用氧氣的助燃性，將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃；
（2）要得到平穩(wěn)的氧氣流，可通過分液漏斗逐滴滴加過氧化氫溶液；
（3）用排水法收集氣體時，導(dǎo)管口對準試管口，試管豎直，有利于收集滿氣體；
（4）現(xiàn)象不明顯可能是未加催化劑，產(chǎn)生氧氣的量不足以使帶火星的木條復(fù)燃，通過表格數(shù)據(jù)可知：溫度越高，制取相同體積O₂所需時間越短，過氧化氫溶液的濃度越高，反應(yīng)越快；
故答案為：（1）將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃；
（2）在試管中加入少量MnO₂，然后通過分液漏斗逐滴滴加5mL5%的H₂O₂溶液；
（3）A；
（4）產(chǎn)生氧氣量不足； 溫度越高反應(yīng)越快，濃度越大反應(yīng)越快．

點評：本題考查了氧氣的檢驗、過氧化氫反應(yīng)的相關(guān)知識，明確有關(guān)內(nèi)容并會結(jié)合題意靈活分析解答問題是解決問題的關(guān)鍵．