Question

實驗室中敞開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口立即產(chǎn)生大量白霧；把盛有濃氨水的試劑瓶敞開，在瓶口卻看不到白霧。同學(xué)們對氨氣在空氣中不能產(chǎn)生白霧的原因進行了如下探究：
[查閱資料]霧的形成條件有三：①有小液滴；②有空氣；③小液滴在空氣中分散必須十分密集，達到肉眼可見的程度。
[猜想]甲同學(xué)的猜想是：濃氨水的揮發(fā)性不強，瓶口附近空氣中的氨氣少，形成的氨水小液滴少，即小液滴分布不密集而不能產(chǎn)生霧。
乙同學(xué)的猜想是：氨氣的擴散速率比氯化氫大，因此濃氨水揮發(fā)出來的氨氣會快速向四周擴散，它與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的氨水小液滴不能集中，即不可能形成霧。
[實驗論證]實驗一：如下圖所示，取一條長10cm、寬1cm的濾紙條，在濾紙條上每隔1.5cm -2cm處滴一小滴酚酞試液。滴好后把濾紙條放到試管里，在試管口塞上一小團棉花。然后用滴管吸取濃氨水，在試管口的棉花上滴10-15滴。

實驗現(xiàn)象：①__________________。
實驗結(jié)論：濃氨水揮發(fā)出大量的氨氣，且氨分子不斷向周圍擴散。所以甲同學(xué)的猜想不成立。
實驗二：如下圖所示，在一口徑為2cm長50cm水平橫放的中空玻璃管的兩端，分別同時塞入沾有濃鹽酸與濃氨水的棉花，立即用橡皮塞塞緊兩端。

實驗現(xiàn)象：數(shù)分鐘后最有可能在試管中的②______（選填a、b、c）處開始產(chǎn)生白煙。白煙的成分是氯化銨（NH₄Cl），形成白煙的原因是（用化學(xué)方程式表示）：③_______________，反應(yīng)類型為④_______。
實驗結(jié)論：氯化氫分子、氨分子都能擴散，且擴散速率氨氣比氯化氫大。所以乙的猜想成立。

Answer 1

①濾紙條由管口向管底依次變紅
②a處
③NH₃+HCl==NH₄Cl
④化合反應(yīng)