Question

A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．請完成下列問題：
（1）t₁℃時，A物質的溶解度為

 

g．
（2）t₂℃時，A、B兩種物質的溶解度

 

（填“相同”或“不同”）．
（3）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽．”這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．那么，圖中

 

（填“A”或“B”）的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似．
（4）人們用上述方法從鹽湖中撈得的NaCO₃會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體12.5 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4 g CO₂氣體，則原固體中Na₂CO₃的質量分數(shù)為

 

%．

Answer 1

分析：由溶解度曲線圖可知，不同物質在同溫度下的溶解度大小情況，也可知，同一物質在不同溫度下的溶解度變化情況．根據(jù)不同物質受溫度的影響不同，選擇不同的分離方法．

解答：解：（1）從曲線上可以查出A的溶解度為ag；
（2）兩條曲線的交點是指在對應的溫度下A、B兩種物質的溶解度相等；
（3）Na₂CO₃的溶解度受溫度影響較大，而NaCl較小，所以A的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似．
（4）由化學方程式計算出Na₂CO₃的質量，再計算Na₂CO₃的質量分數(shù)．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
X                   4.4 g

100

44

=

X

4.4 g

X=10g
碳酸鈉的質量為分數(shù)為：

10g

12.5 g

×100%=84.8%
答案：（1）a；（2）相同；（3）A；（4）84.8．

點評：因碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，所以在冬天時溫度較低，碳酸鈉會從溶液中析出．而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以在夏天時，水分揮發(fā)較多，所以有晶體析出．