Question

10．以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量難溶雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過提純．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：

（1）操作①中玻璃棒的作用分別是攪拌（加速溶解）和引流；
（2）操作③中電解飽和NaCl溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
反應(yīng)過程中：有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，則此反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是H₂O（填化學(xué)式）；
（3）操作④中通過蒸發(fā)（填操作名稱）、結(jié)晶、過濾得到NaCl晶體；
（4）生產(chǎn)過程中得到的氯氣可用于自來水廠消毒殺菌凈化水源．下列關(guān)于凈化水源的流程正確的是C（填序號(hào)）．
A．吸附---沉降---消毒---過濾          B．過濾---消毒---沉降---吸附
C．沉降---過濾---吸附---消毒          D．消毒---吸附---沉降---過濾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)經(jīng)過操作①加水得到了沉淀和氯化鈉溶液，所以玻璃棒的作用分別是攪拌（加速溶解）和引流進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)飽和氯化鈉在通電的條件下生成氫氧化鈉、水和氯氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)凈化水的常用方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等進(jìn)行分析．

解答 解：（1）經(jīng)過操作①加水得到了沉淀和氯化鈉溶液，所以玻璃棒的作用分別是攪拌（加速溶解）和引流；
（2）飽和氯化鈉在通電的條件下生成氫氧化鈉、水和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，所以操作④中通過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到NaCl晶體；
（4）凈化水的常用方法有沉淀、過濾、吸附、消毒，故選：C．
故答案為：（1）引流；
（2）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）蒸發(fā)；
（4）C．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．