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某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（雜質不含鈣元素），向12g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸，鹽酸質量和生成氣體的質量如下表所示（雜質可溶于水，不和鹽酸反應），第三次加入鹽酸后，所得溶液中氯化鈣的質量分數為20% 。求這份補鈣劑含鈣的質量分數。
 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的質量
18.25g
36.5g
47.9g
生成氣體的質量
2.2g
4.4g
4.4g
33.3%
第3次加入稀鹽酸后生成氣體的質量不再改變，說明生成氣體的總質量是4.4g；然后根據化學方程式列比例，求解
方法一：
解：設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2 + H2O + CO2↑   …………………0.5分
100                           44
X                            4.4g    …………………2.5分

x =  = 10g               ………  …………3.5分
10g ×  = 4g                       …………………4.5分
 × 100% =33.3%                     …………………5.5分
答：這份補鈣劑含鈣的質量分數為33.3%  …………………6分
方法二：可根據二氧化碳質量求氯化鈣質量，過程與方法一相似
方法三：
①根據質量守恒定律得出第三次加入鹽酸后的溶液質量為55.5g  ………2分
②氯化鈣質量為55.5g × 20% = 11.1g                 ………………3分
③根據反應前后鈣元素質量守恒，求出氯化鈣中鈣元素質量為4g     …4分
④ × 100% =33.3%                     …………………5分
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）乙炔（C2H2）是一種重要化工原料，實驗室常用碳化鈣（CaC2）與水反應制取。某化學興趣小組取一定質量的碳化鈣與90g水反應，產生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）碳化鈣（CaC2）與水反應的化學方程式為：CaC2 + 2H2O ＝+ C2H2↑。其中X是一種堿，則X的化學式為           ；
（2）碳化鈣中Ca、C元素質量比為           ；
（3）反應過程中生成乙炔的質量為_______g；
（4）取用碳化鈣的質量為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下圖是實驗室常用的裝置，請回答下列問題：
⑴寫出儀器①的名稱         。收集某氣體能采用E裝置，由此推測該氣體具有的
性質是                                       。
⑵實驗室制備并收集氧氣的裝置組合是    （填裝置序號），反應的化學方程式為             ；若用F裝置收集該氣體，則氣體應從    端進入（填“a”或“b”）；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，指出A裝置的一個突出優(yōu)點是                               。
⑶實驗室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是      （填選項字母編號）。
A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
（4）將氧氣通入如下圖所示的裝置，實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固
體變?yōu)榧t色，則進入裝置B的氣體一定含有       ，B處發(fā)生反應的化學方程式是                     。

⑸實驗室制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑。某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計的實驗方案是：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO2來進行分析測定。
①如下圖所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，儀器②中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），其作用是                      。
②為驗證裝置①已將CO2吸收完全，可在裝置①與②之間加入                              
裝置進行證明。
③現稱取5.0 g二氧化錳樣品進行實驗，裝置①反應前后的質量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質量分數為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小娟想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶末標明溶質質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。
(1)你認為她能測出銅的質量分數的合金是__________________合金。
(2)小娟取該合金的粉末32.5 g，與足量該鹽酸充分反應后，經測定產生了0.4 g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)下圖是某試劑瓶標簽的部分內容。請回答下列問題：

(1)濃鹽酸敞口放置一段時間后會變稀，原因是什么?
(2)配制9％的稀鹽酸100 g，需要這種濃鹽酸的體積約為多少?(精確到0．1 mL)
(3)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，取該固體10 g，加入質量分數為9％的鹽酸至不再產生氣泡為止，生成氣體的質量為2．2 g，試通過計算說明未變質的氫氧化鈉的質量是多少?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na2CO3的質量分數。取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗稀鹽酸72．4g，測得反應后溶液的質量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算：
小題1:生成二氧化碳的質量。
小題2:反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水）時，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進一步進行探究：過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實驗數據如下表：
加入氫氧化鈉的
溶液的質量/g
20
40
60
80
160
180
生成沉淀的質量/g
0
0
0.89
1.78
5.35
5.35
小題1:通過對上述實驗數據的分析，該濾液中含有的溶質是               (寫化學式)。
小題2:選擇合理的數據，計算100 g濾液中溶質的質量（若有多種溶質，任選一種。結果精確到0.01g）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)小明同學在整理廚房時不小心將一瓶醋打翻，醋灑在火爐旁的一堆草木灰上，發(fā)現有大量的氣泡生成。激發(fā)了興趣,于是他決定與學習小組的同學，對草木灰的成分進行探究。
[探究活動一] 根據所學酸堿鹽知識，同學們猜想草木灰中含有能與酸反應產生氣體的鹽類物質，于是，設計并進行如下圖所示的實驗。觀察到錐形瓶A內有大量的氣泡冒出，試管B中澄清的石灰水變渾濁。

根據上述實驗現象推斷：產生的氣體中含有       ，
試管B中有關反應的化學方程式為                      。
[探究活動二]資料摘要Ⅰ：草木灰中的主要成分是碳酸鉀，碳酸
鉀的水溶液和碳酸鈉溶液酸堿性相似。
（1）向碳酸鉀的水溶液中滴入酚酞試液，溶液顯         色。
（2）請你寫出上述“探究活動一”中，錐形瓶A內發(fā)生的一個反應的化學方程式：    。
（3）某同學欲測定這些草木灰中碳酸鉀的含量，稱天平稱取69g試樣于燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為164.6 g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）。請計算：
①反應過程中產生的二氧化碳質量為        g。②該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數。
③若配制實驗中所用的稀鹽酸100g，需要溶質質量分數為14.6%的鹽酸多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）純堿其主要成分是Na2CO3,是日常生活中常用的一種食品添加劑,青海湖的水中含有大量的Na2CO3,通過結晶的方法可以制得純堿，但其中中往往含有雜質NaCl,為測定某純堿產品的純度進行了如下操作：

提示：上述實驗中發(fā)生的化學反應是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑
試求出（1）此純堿樣品的純度
（2）溶液A中的溶質質量分數

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