Question

12．某化學興趣小組欲檢驗當地石灰石中碳酸鈣的純度在實驗室將50g石灰石樣品（雜質不參與反應，也不溶于水）放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應．測得燒杯中物質總質量為232.4g．求：
（1）生成二氧化碳的質量是17.6g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的純度．

Answer 1

分析 （1）根據該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質量守恒定律和反應前后燒杯中物質的總質量之差來計算二氧化碳的質量；
（2）將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒可知，二氧化碳的質量為50g+200g-232.4g=17.6g；
（2）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                    44
x                     17.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{17.6g}$
x=40g
該石灰石中碳酸鈣的質量分數=$\frac{40g}{50g}×$100%=80%
答案：
（1）17.6；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數80%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．