Question

15．現(xiàn)將高錳酸鉀與二氧化錳的混合物71.9g充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為65.5g．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為6.4g．
（2）原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要寫出解答過程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知產(chǎn)生的前后質(zhì)量差是反應生成了氧氣，所以可求出氧氣，進而根據(jù)化學方程式求算出高錳酸鉀的質(zhì)量和原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為71.9g-65.5g=6.4g．
設高錳酸鉀的質(zhì)量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                       32
x                                          6.4g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{6.4g}$
x=63.2g
則原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{63.2g}{71.9g}$×100%≈87.9%
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為6.4g．
（2）原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是87.9%

點評 根據(jù)分質(zhì)量守恒定律計算時，要首先確定發(fā)生的反應對應的化學方程式，同時要確定數(shù)據(jù)的有效性，本題是固體質(zhì)量差量法確定氧氣的質(zhì)量，題目給出的數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，不可以直接用于方程式的計算．