Question

1．將一定質(zhì)量的NaCl固體完全溶解于38.5g水中，然后向溶液中加入170g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，試求：
（1）生成沉淀多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硝酸銀的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算氯化銀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)硝酸銀的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算硝酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
     170   143.5     85
  170g×10%  x       y
$\frac{170}{170g×10%}$=$\frac{143.5}{x}$=$\frac{85}{y}$
x=14.35g，y=8.5g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{8.5g}{38.5g+170g-14.35g}$×100%=4.38%
答：（1）生成沉淀14.35g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.38%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．