Question

（2013?塘沽區(qū)二模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)．
（1）若用表示甲元素的原子，表示乙元素的原子．某反應(yīng)前后的物質(zhì)微觀示意圖如下．

反應(yīng)物	反應(yīng)物	生成物

請(qǐng)回答下列問題．
①和中的屬于同種元素，這是因?yàn)檫@些原子含有相同的

質(zhì)子數(shù)

．
②該反應(yīng)前后一定不變的是

ABD

（填字母）．
A．原子數(shù)目          B．元素種類           C．分子種類        D．物質(zhì)總質(zhì)量
（2）一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量 （g）	20	2	22	1
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	x	2	14	24

若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：16，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

2：1

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)同種元素的核電荷數(shù)相同，即核內(nèi)含有相同的質(zhì)子數(shù)分析；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，元素種類，原子數(shù)目都不發(fā)生改變分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量變化來分析反應(yīng)物與生成物，再利用化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的質(zhì)量之比等于方程式中的相對(duì)分子質(zhì)量之比（化學(xué)計(jì)量數(shù)與分子的相對(duì)分子質(zhì)量的積）來解答．

解答：解：（1）①同種元素的核電荷數(shù)相同，即核內(nèi)含有相同的質(zhì)子數(shù)；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，元素種類，原子數(shù)目都不發(fā)生改變，故選ABD；
（2）由反應(yīng)前后的質(zhì)量可知，B的質(zhì)量不變，B可能為催化劑，而C的質(zhì)量減少22g-14g=8g，D的質(zhì)量增加24g-1g=23g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，A應(yīng)質(zhì)量減少，其減少的質(zhì)量為23g-8g=15g，即15g的A與8gB反應(yīng)生成23gD，
則設(shè)A與C的化學(xué)計(jì)量系數(shù)分別為x、y，D的化學(xué)計(jì)量數(shù)為z，
即xA+yC

催化劑  .

zD，A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：16，
則15x：16y=15g：8g，
解得x：y=2：1，
即A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1．
故答案為：（1）①質(zhì)子數(shù)  ②ABD  （2）2：1．

點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，要求學(xué)生能夠從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律，并熟練運(yùn)用．