Question

24、將盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中．已知反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量為92.0g，從反應(yīng)開始至以后的8分鐘內(nèi)，每1分鐘讀1次數(shù)并記錄．結(jié)果如下：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質(zhì)量/g	92.0	91.0	90.5	90.2	90.1	90.4	90.1	90.1	90.1

試回答下列問題：
（1）燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少的原因是

反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出

．
（2）表中有一個(gè)測(cè)定結(jié)果誤差較大，這點(diǎn)所在的時(shí)間是第

5

min．
（3）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時(shí)間的曲線圖（Ⅰ）．
如果改用更濃的但HCl質(zhì)量不變的鹽酸重復(fù)實(shí)驗(yàn)（注意：假設(shè)其它條件不變，反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量仍為92.0g，碳酸鈉過量），試在坐標(biāo)紙上畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時(shí)間的大致曲線圖（Ⅱ）．

Answer 1

分析：（1）將盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中．燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少的原因是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，逸入空氣中；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，第5秒的數(shù)據(jù)與前后差別較大；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知曲線圖（Ⅰ），反應(yīng)過程的質(zhì)量與時(shí)間的曲線圖：標(biāo)出各時(shí)間的質(zhì)量，然后連接各點(diǎn)成線；
曲線圖（Ⅱ）假設(shè)其它條件不變，如果改用更濃的但HCl質(zhì)量不變的鹽酸重復(fù)實(shí)驗(yàn)，則生成同等質(zhì)量的二氧化碳，用的時(shí)間較少；反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量仍為92.0g，碳酸鈉過量，所以碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，有剩余，則可在坐標(biāo)紙上畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時(shí)間的大致曲線．

解答：解：（1）燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少的原因是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，逸入空氣中，所以質(zhì)量逐漸減少，減到一定程度，質(zhì)量便不變，故反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，第5秒的數(shù)據(jù)與前后差別較大，故第5秒；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知曲線圖（Ⅰ），反應(yīng)過程的質(zhì)量與時(shí)間的曲線圖；
曲線圖（Ⅱ）假設(shè)其它條件不變，如果改用更濃的但HCl質(zhì)量不變的鹽酸重復(fù)實(shí)驗(yàn)，則生成同等質(zhì)量的二氧化碳，用的時(shí)間較少；反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量仍為92.0g，碳酸鈉過量，則可在坐標(biāo)紙上畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時(shí)間的大致曲線．
故答為：（1）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出；（2）5秒；（3）

點(diǎn)評(píng)：了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧；掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；了解繪畫曲線的方法．