Question

4．將25g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（假設雜質(zhì)不溶解，也不參加反應）后稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g．
（1）反應生成的CO₂質(zhì)量為8.8g     
（2）計算所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
（2）設所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     73               44
     x                8.8g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=14.6 g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．