下列對各組物質中鑒別或除雜方法正確的是
A、用稀鹽酸溶液區(qū)別氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液
B、用燃著的木條檢驗,從木條燃燒情況鑒別N2、O2、CO2、空氣
C、CaO中含CaCO3雜質,投入水中過濾、烘干
D、依次加入BaCl2、K2CO3、鹽酸三種溶液,除去KCl溶液中混有的少量硫酸鉀
科目:初中化學 來源: 題型:
碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
查閱資料:
①補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體,高溫灼燒時會燃燒或分解。
②常見的碳酸鈣含量測定方法:將碳酸鈣粉碎,加入已知濃度的過量鹽酸充分反應,然后測剩余鹽酸的量,根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
③澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g
Ca(OH)2。
方案設計和實施:根據(jù)資料和已學知識,該小組同學設計兩種方案進行測定。
方案1:根據(jù)下圖所示裝置實驗。
(1)錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ______ ___ 。
(2)長頸漏斗下部插入液面下的目的是 _______ __ 。
(3)加入藥品前,檢驗該裝置氣密性的方法是 ___ ___ ___ 。
(4)記錄數(shù)據(jù)如下:
鈣片質量 | 空洗氣瓶質量 | 澄清石灰水的質量 | 反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量 |
25g | 100g | 200g | 300.4g |
方案2:將鈣片粉碎,加入足量的稀鹽酸充分反應,根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下(空燒杯質量為100g,加入鈣片質量為25g):
加入稀鹽酸的質量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
充分反應后燒杯及杯內物質總質量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
分析和評價:
(5)方案1和方案2中合理的是 _________ 。
(6)該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(實驗室可以進行該實驗),原因是 _____ _ ___ 。
結論:
(7) 經過計算,該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)是 ___ ______ 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
在化合、分解、置換、復分解這四類反應中,只選用同一類反應,不能實現(xiàn)的轉化是
A、Cu→Cu(OH)2 B、MgCO3→Mg(OH)2 C、Fe2O3→Fe(OH)3 D、C→CaCO3
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科目:初中化學 來源: 題型:
有一在空氣中暴露的KOH固體,經分析其中含水7.25%,K2CO33.28%、KOH88.47%,若將此樣品W克加入到98g20%的稀硫酸中,過量的酸再用20g10%的KOH溶液中和,恰好完全反應。蒸干中和后的溶液可得到固體質量是
A、30.8g B、34.8g C、30.8~34.8g之間 D、無法計算
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科目:初中化學 來源: 題型:
在實驗室制取氧氣時,取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g,加熱至不再產生氣體為止,收集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求所制氧氣的質量,他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后,再通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出,加水的質量與剩余固體質量見下表(MnO2不溶于水)
編 號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加水的質量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體質量(g) | 14.5 | 8.1 | m | 6 |
試求:(1)表中m的值為_________
(2)混合物中KClO3的質量為_______g
(3)所制得的氧氣質量為________g
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科目:初中化學 來源: 題型:
家庭生活中處處都有物質變化,下列發(fā)生在家庭生活中的變化屬于物理變化的是( )
| A. | 鮮牛奶變質 | B. | 酵母粉發(fā)酵 | C. | 鋼絲球刷碗 | D. | 潔廁精除垢 |
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