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黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：
1 2 3 4
樣品質量/g 25.0 25.0 25.0 30.0
稀硫酸質量/g 80 100 120 100
產生氣體質量/g 0.4 0.5 0.5 0.5
計算：
（1）黃銅樣品（25.0g）中鋅的質量
（2）所用稀硫酸中溶質質量分數．
分析：（1）由1、2、3三個實驗對比可知，25克黃銅中的鋅與足量的稀硫酸反應，最多能生成0.5克氫氣，根據氫氣的質量可求出25克黃銅的鋅的質量．
（2）由2、4兩實驗對比可知，100克稀硫酸與足量的鋅反應最多能生成0.5克氫氣，根據氫氣的質量可求出硫酸的質量，再根據
硫酸的質量
稀硫酸的質量
×100%可求出稀硫酸中溶質的質量分數．
解答：解：設樣品中Zn以的質量為x，稀硫酸中溶質質量為y
     Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
     65  98          2
      x  y          0.5g
65
x
=
2
0.5g
，x=16.25g
98
2
=
y
0.5g
，y=24.5g
所用稀硫酸中溶質質量分數=
24.5g
100g
×100%=24.5%
答：（1）樣品中鋅的質量16.25g．
（2）所用稀硫酸中溶質質量分數24.5%．
點評：第二小題還有另一種解法，由實驗1和實驗2對比可知80g稀硫酸完全反應可生成0.4g氫氣，根據0.4g氫氣的質量求出80g稀硫酸中硫酸的質量，再根據
硫酸的質量
稀硫酸的質量
×100%求出所用稀硫酸中溶質的質量分數．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：
1 2 3 4
樣品質量/g 25.0 25.0 25.0 30.0
稀硫酸質量/g 80 100 120 100
產生氣體質量/g 0.4 0.5 0.5 0.5
計算：
（1）第
 
次實驗樣品與稀硫酸恰好完全反應．
（2）黃銅樣品中銅的質量分數是
 
．
（3）所用稀硫酸中溶質質量分數，寫出計算過程．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?武城縣二模）黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：
1 2 3 4
樣品質量/g 40.0 40.0 40.0 50.0
稀硫酸質量/g 80 100 120 100
產生氣體質量/g 0.4 0.5 0.5 0.5
計算：
（1）樣品與稀硫酸恰好完全反應的是第
2
2
次實驗．
（2）黃銅樣品（40.0g）中鋅的質量
（3）所用稀硫酸中溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?南開區(qū)一模）黃銅是由鋅和銅形成的合金（合金可視為均一的混合物）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學為了測定黃銅屑樣品的組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下，其中過量的黃銅屑樣品與稀硫酸反應的數據組是（　�。�
備選答案 樣品質量/g 稀鹽酸的質量/g 產生氣體的質量/g
A 25.0 80 0.4
B 25.0 100 0.5
C 25.0 120 0.5
D 30.0 100 0.5

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成。分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如表：

1

2

3

4

’

取樣品質量(g)

50.0

50．O

50．O

0．O

取稀硫酸質量(g)

40.0

80.0

120.0

160.0

產生氣體質量(g)

O．4

0.8

1.0

1．O

試計算：

(1)黃銅中鋅的質量分數。

(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數。(鋅的相對原子質量為65)

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