Question

三名由不同金屬材料制成的士兵，要游過以下兩片海域，完成獲得銀礦的任務．
（1）最先犧牲的士兵是________（用化學方程式解釋）；該反應所屬基本反應類型是________．
（2）最終只有一名士兵完成任務，它是________兵．

Answer 1

解：根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中鐵、鎂排在氫的前面，銅排在氫的后面，且三者中鎂最活潑，因此鎂兵最先犧牲．鎂和硫酸反應的化學方程式是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，該反應屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；
（2）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中，只有銅排在氫的后面，都排在銀的前面，因此最終只有銅兵完成任務，銅兵在游過硝酸銀溶液時身上覆蓋上一層銀．
故答案為：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO4+H₂↑；置換反應；（2）銅．
分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中鐵、鎂排在氫的前面，銅排在氫的后面，且三者中鎂最活潑，因此鎂兵最先犧牲．然后根據(jù)反應的化學方程式和反應基本類型的知識回答；
（2）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中，只有銅排在氫的后面，都排在銀的前面，因此最終只有銅兵完成任務，銅兵在游過硝酸銀溶液時身上覆蓋上一層銀．
點評：本題主要考查了金屬的活動性問題，難度不大．