Question

某種天然堿樣品的化學(xué)式可以用xNaHCO₃?yNa₂CO₃?zH₂O表示（式中x、y、z是最簡整數(shù)比）．取50克某一濃度的鹽酸與3.32克樣品充分反應(yīng)，能生成1.32克CO₂氣體．
（1）若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反應(yīng)，能生成多少克CO₂？
（2）另取3.32克樣品在300℃下加熱至完全分解（已知Na₂CO₃在300°C時不會分解），能產(chǎn)生0.22克CO₂和0.45克H₂O，試確定該樣品的化學(xué)式．
（3）寫出這種天然堿與鹽酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．若6.64克天然堿樣品與50克該鹽酸充分反應(yīng)時放出的CO₂最多，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）1.32g÷3.32g×1.66g=0.66g；
（2）設(shè)樣品中NaHCO₃質(zhì)量為a，生成水的質(zhì)量為b，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168               18  44
a                 b  0.22g
∴

168

44

=

a

0.22g

，

18

44

=

b

0.22g

，
∴a=

0.22g×168

44

=0.84g，
∴b=

0.22g×18

44

=0.09g，
則樣品中H₂O的質(zhì)量為：0.45g-0.09g=0.36g；
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為：3.32g-0.84g-0.36g=2.12g；
∴xNaHCO₃?yNa₂CO₃?zH₂O中xNaHCO₃：yNa₂CO₃：zH₂O=84x：106y：18z=0.84g：2.12g：0.36g，
∴x：y：z=1：2：2；
故可判斷該樣品的化學(xué)式為：NaHCO₃?2Na₂CO₃?2H₂O；
（3）①這種天然堿與鹽酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃?2Na₂CO₃?2H₂O+5HCl=5NaCl+3CO₂↑+5H₂O；
②設(shè)與6.64克天然堿樣品完全反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為c，
NaHCO₃?2Na₂CO₃?2H₂O+5HCl=5NaCl+3CO₂↑+5H₂O
332                182.5
6.64g               c
∴

332

182.5

=

6.64g

c

∴c=

6.64g×182.5

332

=3.65g；
則該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

50g

×100%=7.3%．
答：（1）若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反應(yīng)，能生成0.66克CO₂；
（2）該樣品的化學(xué)式為：NaHCO₃?2Na₂CO₃?2H₂O；
（3）這種天然堿與鹽酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃?2Na₂CO₃?2H₂O+5HCl=5NaCl+3CO₂↑+5H₂O；該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．