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19.用元素符號或化學式填空.
4個氧原子4O    
3個鐵離子3Fe3+   
2個氮氣分子2N2;
+6價硫元素的氧化物的化學式SO3      
氫氧根離子OH-
氧化銅中銅元素顯+2價$\stackrel{+2}{Cu}$O    
二氧化碳CO2

分析 原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數字.
離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數字.
分子的表示方法,正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數字.
硫元素顯+6價,氧元素顯-2價,寫出其氧化物的化學式即可.
離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.
化合價的表示方法,在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后.
由常見化合物化學式的書寫方法進行書寫即可.

解答 解:由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數字,故4個氧原子表示為:4O.
由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數字,故3個鐵離子可表示為:3Fe3+
由分子的表示方法,正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數字,則2個氮氣分子可表示為:2N2
硫元素顯+6價,氧元素顯-2價,其氧化物的化學式為:SO3
由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.氫氧根離子可表示為:OH-
由化合價的表示方法,在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,故氧化銅中銅元素顯+2價可表示為:$\stackrel{+2}{Cu}$O.
二氧化碳的化學式為:CO2
故答案為:4O;3Fe3+;2N2;SO3;OH-;$\stackrel{+2}{Cu}$O;CO2

點評 本題難度不大,掌握常見化學用語(原子符號、分子符號、化學式、化合價、離子符號等)的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
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13.本月11日起,我區(qū)自來水取自于西江,因對輸入用戶的西江水要經過沉淀、過濾、吸附(活性炭)、消毒(殺菌)處理,所以水質有保障,市民可放心使用.下列水凈化過程屬于化學變化的是( 。
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10.(1)除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4的化學方程式Ba(NO32+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3,反應類型是復分解反應.
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7.“塑化劑”是一種重要的工業(yè)原料,但被不法商家添加到食品中,造成了:“塑化劑風波”.已知“塑化劑”的化學式為C12H34O4,下列說法不正確的是( 。
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14.如圖所示,上瓶裝的是無色的空氣,下瓶裝的是不與空氣發(fā)生化學反應的某種紅棕色氣體,當抽走玻璃片后,過一會,將會發(fā)生的現象是紅棕色氣體逐漸向上瓶中擴散,下瓶顏色變淺,最后上下兩瓶中氣體的顏色一致,此實驗可以說明分子是在不斷運動的且分子間存在間隙.

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11.純堿是重要的化工原料
(一)制備探究:如圖是工業(yè)生產純堿的主要流程示意圖.


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(1)寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
(2)在工業(yè)生產純堿工藝流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO2氣體,“碳酸化”時,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,寫出該反應的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.
(3)“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作氮肥,也可先加熱(填“加熱”或“冷卻”)NH4Cl溶液,再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是NH3;
(4)煅燒制得純堿的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(二)成分探究
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【猜想】猜想一:可能含有NaHCO3; 猜想二:可能含有NaCl;猜想三:NaHCO3和NaCl.
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②關閉活塞K1和K2,打開K3,加入足量稀硫酸,待錐形瓶中不再產生氣泡時,再次打開止水夾K1,從導管a處再次緩緩鼓入空氣;
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g.
【實驗討論】
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(7)反應結束后打開止水夾K1,緩緩鼓入空氣的目的是將生成的二氧化碳全部送到D中,裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑裝置D中的化學反應方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(8)裝置B中生成CO2的質量為4.84 g.通過計算說明純堿中A含NaHCO3(填字母).
A.一定        B.一定不       C.可能          D.無法確定
計算過程(已知Na2CO3相對分子質量為106、NaHCO3相對分子質量為84):
(9)另取10.6樣品,加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應,再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W,當W的值滿足W>0.234a條件時,樣品中含有NaCl.

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