7．下列液態(tài)物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．液氧B．湖水C．澄清石灰水D．礦泉水

分析 物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．

解答 解：A、液氧屬于純凈物中的單質(zhì)，故選項(xiàng)正確；
B、湖水中有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、澄清石灰水中有氫氧化鈣和水，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、礦泉水中有礦物質(zhì)和水，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，與生活實(shí)際聯(lián)系密切，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．右圖為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線
（1）t1℃時(shí)，100g甲物質(zhì)的飽和溶液中含甲16.7g
（2）t2℃時(shí)，在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、丙兩種溶質(zhì)的飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時(shí)，對(duì)燒杯中剩余溶液描述不正確的是B（填字母）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙
B．溶劑的質(zhì)量：甲=丙
C．甲是飽和溶液，丙是不飽和溶液
D．溶液的質(zhì)量：甲＜丙．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鎂溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過(guò)氧化氫酶以及氧化銅等．
方案Ⅰ：分別取20mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于3個(gè)大小相同的錐形瓶中．向其中兩個(gè)錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測(cè)體系壓強(qiáng)（如圖所示）．測(cè)定數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/s
試劑
壓強(qiáng)/KPa		060120180240300
20mL5%的過(guò)氧化氫溶液101.86102.99103.42103.67103.99104.00
加入氯化鐵溶液102.21105.35115.40129.69145.52163.99
加入氯化銅溶液101.50102.73107.53114.78122.49130.39
（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖强刂平饘匐x子的數(shù)目，對(duì)比它們對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是（寫(xiě)一個(gè)）氯化鐵溶液催化產(chǎn)生氧氣的速率比氯化銅溶液快．
方案Ⅱ：從同一部位取2個(gè)質(zhì)量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開(kāi)，同時(shí)分別放入盛30mL 5%過(guò)氧化氫溶液的50mL量筒中．均看到有氣泡生成，一段時(shí)間，只有土豆片不斷上升．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是反應(yīng)物和催化劑的接觸面接越大，反應(yīng)速率越快．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
[實(shí)驗(yàn)反思]
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明，測(cè)量不同的物理量可判斷過(guò)氧化氫的分解速率．除此之外，本實(shí)驗(yàn)還可以用其他方法比較過(guò)氧化氫的分解速率，下列說(shuō)法中不合理的是A（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．測(cè)量完全反應(yīng)后氣體的總體積      B．測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積
C．測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)的變化      D．測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)溶液質(zhì)量的變化
（5）小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶外壁發(fā)燙，而過(guò)氧化氫的分解速率開(kāi)始時(shí)會(huì)逐漸增大．查閱資料后得知：過(guò)氧化氫分解時(shí)會(huì)放出大量的熱，你能不能據(jù)此解釋其分解速率發(fā)生變化的原因？過(guò)氧化氫分解時(shí)放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快
（6）你還能想到對(duì)過(guò)氧化氫溶液的分解速率產(chǎn)生影響的其他因素嗎？請(qǐng)選擇一種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證過(guò)氧化氫溶液的濃度影響分解速率：
實(shí)驗(yàn)步驟：室溫下，取相同質(zhì)量的二氧化錳粉末分別加入兩支規(guī)格相同的試管中，再分別同時(shí)加入相同體積、濃度不同的過(guò)氧化氫溶液，連接收集裝置；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃度大的過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)生氣泡的速率較快，相同時(shí)間內(nèi)濃度大的過(guò)氧化氫溶液收集裝置中收集的氣體體積大；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下可以發(fā)生反應(yīng)，用“”和“”分別表示氮原子和氧原子，下圖是此反應(yīng)的微觀模擬圖：

（1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整；
（2）空氣是混合物的微觀解釋為由不同種分子構(gòu)成的；
（3）此變化前后，未發(fā)生變化的粒子是氮原子和氧原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　　）
A．電解水時(shí)正極產(chǎn)生的氣體的體積比負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積多
B．硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
C．細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D．銅綠受熱分解，固體由綠色變?yōu)楹谏?/td>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．“水是生命之源”，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為了保護(hù)水資源，應(yīng)禁止使用農(nóng)藥、化肥
B．通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)證明，水是由氫元素和氧元素組成的
C．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子
D．水在常溫下不能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．育才中學(xué)化學(xué)社的同學(xué)欲用大理石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)且難溶于水）和稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，并回收提純氯化鈣．
實(shí)驗(yàn)一：制取二氧化碳   
（1）根據(jù)下列裝置回答問(wèn)題．

①裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
②若用C裝置來(lái)收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從①（填序號(hào)）端通入；若用B裝置應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，優(yōu)點(diǎn)為能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
實(shí)驗(yàn)二：分離提純  
（2）根據(jù)下面的流程圖回答問(wèn)題．

①兩個(gè)步驟中都用到的玻璃儀器是玻璃棒．
②蒸發(fā)操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)時(shí)，停止加熱．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示物品是由有機(jī)合成材料制成的是（　�。�
A．
    羊毛衫		B．
    塑料盆		C．
    不銹鋼餐具		D．
      玻璃杯

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．物質(zhì)A、B、C、D、E、F之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件已略去），已知A是一種氣體肥料；D含有人體中含量最高的金屬元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為100，則A的化學(xué)式為CO2；C→B的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，E→F的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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