Question

【題目】小芳設計了如下氣體制取與性質驗證的組合裝置。打開分液漏斗活塞放出一定量過氧化氫溶液后，關上活塞，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中。請看圖回答問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）B中白磷能夠在水下燃燒的原因是 。

（3）D中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）E中的實驗現(xiàn)象是 。

（5）用F裝置收集氣體的依據是 。

（6）實驗室用塊狀固體碳化鈣與水反應，制取乙炔（C2H2）氣體，該反應比二氧化錳催化過氧化氫分解更加激烈，下列供選的氣體發(fā)生裝置中最合適的是： （填字母）

Answer 1

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）；（2）提供了氧氣 ；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）；（4）溶液變紅；（5）CO2的密度大于空氣的密度；（6）B；

【解析】

試題分析：該題是過氧化氫在二氧化錳的催化下生成氧氣，氧氣和熱水中的白磷反應放出大量的熱，使試管內的氣體壓強增大將稀鹽酸壓入裝有石灰石的試管，稀鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳進入紫色石蕊溶液使溶液變紅，然后用F裝置來吸收二氧化碳；

（1）A中的反應是過氧化氫的分解；（2）水中的白磷能燃燒是因為溫度達到了著火點又接觸了氧氣；（3）D中是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；（4）二氧化碳和水化合生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅；（5）二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；（6）反應物是固體和液體，反應條件是常溫，且反應很劇烈，故應該選擇B裝置，可以用分液漏斗來控制滴加液體的速率來控制反應的速率；