Question

13．某科學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用8g石灰石樣品，把100g稀鹽酸分為4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	剩余固體的質(zhì)量（g）
1	25	5.5
2	25	m
3	25	1.2
4	25	n

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第3、4次實驗反應(yīng)后鹽酸有剩余．
（2）表中m=3；n=1.2．
（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（4）求實驗室所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 第一次加入25g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是5.5g，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為：8g-5.5g=2.5g，說明25g稀鹽酸能和2.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)；
第二次加入25g稀鹽酸后，如果碳酸鈣足量，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該為：5.5g-2.5g=3g；
第三次加入25g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是1.2g，說明第三次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)，鹽酸有剩余；
再根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第三次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)；鹽酸有剩余；
（2）M的數(shù)值為：5.5g-2.5g=3g，即表中M的數(shù)值應(yīng)為3g，n為1.2
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：8g-1.2g=6.8g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6.8g}{8g}$×100%=85%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為85%．
（4）解：設(shè)25g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100    73
 2.5g   x
$\frac{100}{2.5g}=\frac{73}{x}$
x=1.825g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.825g}{25g}×$100%=9.1%
答案：
（1）3、4
（2）3  1.2
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為85%
（4）實驗室所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，要注意計算的規(guī)范性和準確性．