Question

【題目】在一次聚餐中，同學們對燃料“固體酒精”產生了興趣，于是對該固體酒精的成分進行探究。

（查閱資料）（1）固體酒精由酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定質量比例混制成。

（2）氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。

（提出問題）（1）酒精中是否含有碳元素？

（2）該固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？

（實驗探究）（1）按如圖實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，可得出酒精中含有碳元素的結論，此結論_____（填“合理”或“不合理”）

（2）取少量該固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，取沉淀于試管中加稀鹽酸，有氣泡產生，該氣體是_____。

（實驗結論）分析實驗并結合資料得出氫氧化鈉已變質。

（拓展實驗）為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，小北同學做了以下實驗：

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取燒杯中上層清液于試管中，加入幾滴酚酞溶液	溶液變紅	清液中有氫氧化鈉
另取燒杯中上層清液于試管中，加入澄清石灰水溶液	產生_____	清液中有碳酸鈉

（1）有同學認為小北的實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是_____。

（2）該同學另取燒杯中上層清液，加入足量的氯化鈣溶液充分反應，有白色沉淀生成，反應后滴加酚酞溶液，溶液變紅，加入足量氯化鈣溶液的目的是_____，寫出生成沉淀的化學方程式：_____。

（3）實驗結論：固體酒精中氫氧化鈉的變質程度是_____（填“完全變質”或者“部分變質”）

Answer 1

【答案】合理 CO2 白色沉淀 Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞變紅 除去溶液中的Na2CO3，排除其對NaOH檢驗的干擾 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 部分變質

【解析】

實驗探究部分

（1）圖中實驗，燒杯內澄清石灰水變渾濁，說明酒精燃燒的產物中有二氧化碳生成，根據化學反應前后元素的種類不變，進一步推斷得出酒精中含有碳元素的結論。故填：合理。

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此白色沉淀是碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，有氣泡產生，該氣體是二氧化碳；

拓展實驗部分

（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，乙組認為甲組實驗不能證明清夜中一定有氫氧化鈉，理由是：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。

（2）乙組實驗中加足量氯化鈣溶液的目的是除去碳酸鈉，防止碳酸鈉的存在對NaOH的檢驗，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。

（3）經過實驗可知固體酒精中既含氫氧化鈉，又含碳酸鈉，所以氫氧化鈉部分變質。