Question

（2004?天津）請按要求回答下列問題：

（1）根據(jù)下表的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，從上圖中選擇合適的裝置，填入表中．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	選用的儀器裝置（填字母）
制取和收集氧氣	______
制取和收集氫氣	______
氫氣還原氧化銅	______
制取和收集二氧化碳	______

（2）在實(shí)驗(yàn)室中，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______△2KCl+3O₂↑

Answer 1

【答案】分析：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)；氫氣還原氧化銅的裝置是C裝置，反應(yīng)的現(xiàn)象為試管中黑色粉末逐漸變?yōu)楣饬恋募t色，同時(shí)管口有水滴生成；在實(shí)驗(yàn)室中，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的反應(yīng)原理為2KClO₃2KCl+3O₂↑；欲從高錳酸鉀受熱分解后的殘?jiān)�中回收二氧化錳，生成物中只有二氧化錳不溶于水，所以，從液體中分離不溶性固體的方法為過濾；若取質(zhì)量均為m g的鎂和鐵，分別投入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，均產(chǎn)生0.2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得出消耗鎂的質(zhì)量為2.4g，消耗鐵的質(zhì)量為5.6g，加入的鎂、鐵質(zhì)量相等，因此剩余的金屬一定是鎂；m的值一定不小于5.6g；產(chǎn)生0.2g，消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g，所以所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制氧氣方法為加熱高錳酸鉀固體，氧氣不易溶于水，密度大于空氣密度；實(shí)驗(yàn)室制氫氣藥品為金屬鋅與稀硫酸，氫氣難溶于水，密度小于空氣密度；實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳藥品為石灰石和稀鹽酸，二氧化碳能溶于水，密度大于空氣密度；
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的反應(yīng)原理為2KClO₃2KCl+3O₂↑；錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，可用溶解、過濾的方法提純二氧化錳；
（3）氫氣還原氧化銅的裝置是C裝置，反應(yīng)的現(xiàn)象為試管中黑色粉末逐漸變?yōu)楣饬恋募t色，同時(shí)管口有水滴生成；
（4）產(chǎn)生0.2g氫氣時(shí)消耗鎂的質(zhì)量為2.4g，消耗鐵的質(zhì)量為5.6g，因此剩余的金屬一定是鎂，m的值一定不小于5.6g；產(chǎn)生0.2g，消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g，所以所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
故答案為
（1）AF（或AD）；BF（或BE）；C；BD
（2）2KClO₃2KCl+3O₂↑；②
（3）試管中黑色粉末逐漸變?yōu)楣饬恋募t色，同時(shí)管口有水滴生成
（4）①鎂；②m≥5.6；2.4g③19.6%
點(diǎn)評：此題考查的知識點(diǎn)較多，包括氣體的制取、氫氣的性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等．解決問題時(shí)要抓住問題的關(guān)鍵點(diǎn)，將實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識與物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)計(jì)算緊密的聯(lián)系起來．