Question

我縣東臨黃海，海水是巨大的資源寶庫．
（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是

 

，海邊有許多曬鹽池，這種結晶方法是

 

 結晶法，這種方法得到的是粗鹽，實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、

 

、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率；若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和

 

 （填名稱）兩種溶液，任意寫出其中一個化學方程式

 

．
（2）粗鹽提純后可得精鹽，小明同學用天平稱取NaCl固體16.0g，量取蒸餾水112ml（水的密度為1g/cm³），配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．若用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應

 

．
A．增加適量氯化鈉固體    B．減少適量氯化鈉固體    C．調(diào)節(jié)游碼     D．添加砝碼
將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是

 

．
（3）小華同學采用以下方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．向10克氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：硬水與軟水,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,結晶的原理、方法及其應用,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,溶液、濁液與溶解度,空氣與水,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，海水曬鹽利用的是蒸發(fā)結晶的方法；根據(jù)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟進行分析解答．過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反應的化學方程式即可．過濾后向濾液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，據(jù)此分析加入過量的鹽酸的目的．
（2）由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，結合天平和玻璃棒的使用進行分析解答；
（3）根據(jù)生成的氯化銀固體的質(zhì)量，結合反應的化學方程式可以計算出氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，海水曬鹽利用的是蒸發(fā)結晶的方法；實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要是為了除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、等計算產(chǎn)率等步驟．過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式分別是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．
（2）1ml=1cm³，蒸餾水112ml（112cm³），水的密度為1g/cm³，其質(zhì)量為1g/cm³×112cm³=112g；則某同學用天平稱取NaCl固體16.0g，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

16.0g

112g+16.0g

×100%=12.5%．天平指針偏向左，說明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應減少藥品．在溶解氯化鈉時，用玻璃棒不斷攪拌可以加速氯化鈉溶解．
（3）：（1）設氯化鈉溶液中氯化鈉質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃ 
58.5       143.5
x          2.87g

58.5

x

=

143.5

2.87g

解得：x=1.17g
答：氯化鈉溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)為

1.17g

10g

×100%=11.7%；
故答案為：（1）肥皂水；蒸發(fā)；過濾；碳酸鈉； MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl  或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（2）12.5%；B； 加速溶解；（3）11.7%

點評：本題難度不是很大，掌握粗鹽提純的步驟、注意事項并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．