Question

5．燒堿（NaOH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)．下面有一些關(guān)于燒堿的問(wèn)題，請(qǐng)按要求解答：
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H₂和Cl₂，請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和NaCl水溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）燒堿放在空氣中會(huì)變質(zhì)生成碳酸鈉．現(xiàn)有14.6g暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，烘干得10g沉淀，則樣品的組成為D．
A．全部為Na₂CO₃
B．4gNaCO₃和10.6gNaOH
C．全部為NaOH
D．4gNaOH和10.6gNa₂CO₃
（3）如圖是某學(xué)生用氫氧化鈉固體和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作過(guò)程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時(shí)，先在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把氫氧化鈉藥品直接放在紙上稱量．

①a操作中的錯(cuò)誤是氫氧化鈉既易潮解，又具有腐蝕性，不能放在紙上稱量，要放在玻璃器皿中稱量．
②下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是AB（填字母）．
A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯(cuò)盤
B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL
D．d操作中有少量水濺出．
（4）酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)看不到明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察到的明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)：把加有酚酞的氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，紅色消失．
（5）若中和反應(yīng)需要60g10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案（只要說(shuō)明配制所需的各種藥品用量）填入表中．

序號(hào)	配置方案
舉例	6gNaOH固體和54g水
方案1
方案2

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題目對(duì)反應(yīng)的描述，確定反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的化學(xué)方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算14.6g固體中含有碳酸鈉的質(zhì)量，固體質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即為氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）①根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性不能放在紙上稱量考慮；②根據(jù)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低要從兩個(gè)方面考慮：稱量的溶質(zhì)少了，量取的水多了進(jìn)行分析；
（4）借助 酸堿指示劑遇酸堿呈現(xiàn)不同顏色的特點(diǎn)，可把滴有酚酞而呈紅色的氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，通過(guò)紅色消失以證實(shí)反應(yīng)的發(fā)生；
（5）根據(jù)配制60g 10%的NaOH溶液，只需要取足氫氧化鈉60g×10%=6g，然后加入適量水使得溶液質(zhì)量達(dá)到60g即可完成所需要溶液的配制．

解答 解：（1）電解飽和NaCl水溶液的方法制取燒堿，還可以產(chǎn)生H₂和Cl₂，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
          106     100
           x      10g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
x=10.6g
樣品中NaOH的質(zhì)量=14.6g-10.6g=4g
故選：D；
（3）①氫氧化鈉既易潮解，又具有腐蝕性，不能放在紙上稱量，要放在玻璃器皿中稱量；
②A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯(cuò)盤，會(huì)導(dǎo)致稱量氫氧化鈉質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故A正確；
B、b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會(huì)導(dǎo)致水多了，也會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故B正確；
C、應(yīng)該需要水54mL，如果平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL，水少了會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C錯(cuò)；
D、d操作中有少量水濺出，水少了會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D錯(cuò)；
故選AB；
（4）滴有酚酞的氫氧化鈉的溶液呈紅色，把這種呈紅色的溶液滴入稀鹽酸中，可觀察到滴入的溶液紅色立即消失，可說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；
（5）配制60g 10%的NaOH溶液，需要?dú)溲趸�鈉60g×10%=6g，因此可采取取30g 20%的NaOH溶液加入60g-30g=30g水、取40g 5%的NaOH溶液再加入6g-40g×5%=4g氫氧化鈉固體和60g-40g-4g=16g水進(jìn)行混合，都可得到60g 10%的NaOH溶液；
故答案為：
（1）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）D；
（3）①氫氧化鈉既易潮解，又具有腐蝕性，不能放在紙上稱量，要放在玻璃器皿中稱量；②AB；
把加有酚酞的氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，紅色消失；
（5）

方案1	30g 20%的NaOH溶液和30g水
方案2	40g 5%的NaOH溶液、4g NaOH固體和16g水

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點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)氫氧化鈉這一物質(zhì)綜合考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，在解答時(shí)要耐心思考．