Question

【題目】（7分）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．

小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 （ ）

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．

Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

小華根據(jù)試劑瓶標注的質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是

【實驗探究】

（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是

（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，②滴加	產(chǎn)生大量氣泡	反應的化學方程式：
③把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確． 反應的化學方程式：

Answer 1

【答案】【交流討論】A【查閱資料】NaHCO3 【作出猜想】NaOH

【實驗探究】（1）NaCl溶液

（2）①稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】

試題分析：【交流討論】通過試劑標簽可以看出物質(zhì)的化學式首先是鈉，說明可能是堿或鹽，但不能是酸，選A。【查閱資料】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6克，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=9.6/（100+9.6）=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為NaHCO3 ，而其它物質(zhì)進行類似的計算都可以得到10%的溶液。【作出猜想】除碳酸氫鈉外，該溶液可能是氫氧化鈉或氯化鈉或碳酸鈉。【實驗探究】（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性，所以不可能是氯化鈉。（2）①根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，所以可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸。碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。②觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉，把產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，則可進一步確定該物質(zhì)，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。