Question

【題目】某小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”時，進行了如下探究。

【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，還是溶解在水中？

【查閱資料】

①15℃、101kPa時，二氧化碳的溶解度如下：

溶劑	水	酒精
溶解度	1.0	0.5

②15℃時，在酒精中氫氧化鈉易溶，碳酸鈉微溶。

【實驗設(shè)計】15℃、101kPa時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙。

【分析與表達】

(1)如果二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________，那么氫氧化鈉應(yīng)____________保存。

(2)實驗前，兩套裝置都進行氣密性檢查。實驗甲裝置氣密性檢查的方法是用手緊握左邊的試管，若U形管內(nèi)液體出現(xiàn)____________________現(xiàn)象，一段時間后回落到原位置，則說明左側(cè)試管氣密性____________(選填“良好”或“不好”)；同理檢查右側(cè)試管。

(3)實驗乙中，將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內(nèi)移動并將酒精推入錐形瓶中，活塞的移動速度________(填字母)。

A．先慢后快　　B．先快后慢　　C．先慢后快，再變慢

實驗乙中，還可能觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。

(4)實驗乙中，120mL酒精________(選填“能”或“不能”)換成水，原因是________。

(5)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，但實驗乙的數(shù)據(jù)還不夠準(zhǔn)確，造成實驗乙誤差的原因可能有______________________________。(寫一條)

Answer 1

【答案】 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　 密封 右高左低　 良好 B　 在錐形瓶中觀察到白色渾濁現(xiàn)象 不能　 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度 水分子和酒精分子的間隔不同，酒精具有揮發(fā)性

【解析】(1)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，那么氫氧化鈉應(yīng)密封保存；(2)檢驗裝置氣密性可以利用裝置內(nèi)外產(chǎn)生的壓強差來驗證，所以實驗甲裝置氣密性檢查的方法是：往U形管內(nèi)加入適量的水，連接裝置，用手捂住一支試管，若U形管內(nèi)液體出現(xiàn)右高左低現(xiàn)象，一段時間后回落到原位置，則說明左側(cè)試管氣密性良好；(3)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后裝置內(nèi)的壓強減少速度快，但是碳酸鈉在酒精中是微溶的，所以將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內(nèi)移動并將酒精推入錐形瓶，活塞的移動速度是先快后慢，故選：B，實驗乙中，還可能觀察到的現(xiàn)象是在錐形瓶中觀察到白色渾濁現(xiàn)象；(4)二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，碳酸鈉在酒精中微溶，現(xiàn)象明顯，所以實驗乙中，120mL酒精不能換成水；(5)水分子和酒精分子的間隔不同，酒精具有揮發(fā)性，所以實驗乙的數(shù)據(jù)還不夠準(zhǔn)確。