Question

17．某化學興趣小組的同學以鎂、鋅、銅、銀的化學性質(zhì)為課題，進行科學探究活動，請根據(jù)已學知識完成下列探究問題．
【提出問題】鎂、鋅、銅、銀的金屬活動性順序是怎樣的呢？
【制定計劃】小實同學設計了如圖所示實驗方案

①鎂與鹽酸反應   鋅與鹽酸反應     ②銅與硝酸銀溶液反應
實驗①相同溫度下，取表面光亮的金屬鎂粉．鋅片，分別加入到試管中，再加入等質(zhì)量．等質(zhì)量分數(shù)的足量的稀鹽酸．
實驗②將潔凈的銅絲伸入到硝酸銀溶液中．
【交流與討論】小實同學認為通過實驗①能得出鎂的金屬活動性比鋅強的實驗結論，他的依據(jù)是鎂與鹽酸反應產(chǎn)生的氣泡速率比鋅與鹽酸反應產(chǎn)生的氣泡速率快；寫出②中發(fā)生的現(xiàn)象紫紅色固體表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色；
通過交流大家認為上述實驗①有錯誤，其理由鎂和鋅在與稀鹽酸反應時接觸面積不同，可能是鎂粉與稀鹽酸的接觸面積比鋅片與稀鹽酸的接觸面積大，所以產(chǎn)生氣泡速率快，而不是鎂的金屬活動性比鋅強；
【反思與評價】反思后大家對實驗進行了改正和補充，其做法是將鎂粉改成與鋅片大小相同的鎂片，再取少量硫酸銅溶液于試管中，插入鋅片，觀察現(xiàn)象；從而證明了四者金屬活動性順序．

Answer 1

分析 根據(jù)題意可知本題比較金屬的活潑性，主要是利用了金屬與酸、與鹽溶液的反應來得出結論的．鎂、鋅都與鹽酸反應但快慢不同，銅能與硝酸銀溶液反應置換出銀，在探究金屬與酸反應的快慢時，所用金屬的形狀、同種酸的濃度應相同．

解答 解：【交流與討論】小實同學認為通過實驗①能得出鎂的金屬活動性比鋅強的實驗結論，他的依據(jù)是：鎂與鹽酸反應產(chǎn)生的氣泡速率比鋅與鹽酸反應產(chǎn)生的氣泡速率快；在反應②中，銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，觀察到的現(xiàn)象是：紫紅色固體表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色；由于金屬與酸的接觸面積影響反應的速率，所以，通過交流大家認為上述實驗①有錯誤，其理由是：鎂和鋅在與稀鹽酸反應時接觸面積不同，可能是鎂粉與稀鹽酸的接觸面積比鋅片與稀鹽酸的接觸面積大，所以產(chǎn)生氣泡速率快，而不是鎂的金屬活動性比鋅強；
【反思與評價】反思后大家對實驗進行了改正和補充，其做法是：將鎂粉改成與鋅片大小相同的鎂片，再取少量硫酸銅溶液于試管中，插入鋅片，觀察現(xiàn)象；從而證明了四者金屬活動性順序．
故答為：【交流與討論】鎂與鹽酸反應產(chǎn)生的氣泡速率比鋅與鹽酸反應產(chǎn)生的氣泡速率快；紫紅色固體表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色；鎂和鋅在與稀鹽酸反應時接觸面積不同，可能是鎂粉與稀鹽酸的接觸面積比鋅片與稀鹽酸的接觸面積大，所以產(chǎn)生氣泡速率快，而不是鎂的金屬活動性比鋅強；
【反思與評價】將鎂粉改成與鋅片大小相同的鎂片，再取少量硫酸銅溶液于試管中，插入鋅片，觀察現(xiàn)象

點評 在金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，在相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應產(chǎn)生氣泡的速度越快．