把一定量的某鹽酸分成五等份，再分別向其中加入質(zhì)量不等的某石灰石樣品，測得有關實驗數(shù)據(jù)見下表
實驗序號 一 二 三 四 五
石灰石質(zhì)量/g 1 2 3 4 5
CO2體積/L 0.2
0.4
0.4
 0.6 0.7
0.7
0.7
求（1）在表格的空格內(nèi)填上合理的數(shù)據(jù)
（2）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（CO2的密度為1.76g/L）
分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析可知，1g石灰石樣品中碳酸鈣完全反應時生成二氧化碳的體積為0.2L，在第四次時，鹽酸完全反應，生成二氧化碳的體積為0.7L，據(jù)此分析完成填空；
（2）根據(jù)1g石灰石樣品完全反應時生成的二氧化碳的體積為0.2L，由體積和密度計算出質(zhì)量，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，再求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，1g石灰石樣品中碳酸鈣完全反應時生成二氧化碳的體積為0.2L，則在第二次時生成的二氧化碳的體積是0.4L；在第四次時，鹽酸完全反應，生成二氧化碳的體積為0.7L，則在第五次時生成的二氧化碳的體積是0.7L；
（2）設1g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100              44
 x          0.2L×1.76g/L
100
44
=
x
 0.2L×1.76g/L
  解得：X=0.8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
0.8g
1g
×100%=80%
答：（1）表格的空格上的數(shù)據(jù)分別是0.4L，0.7L；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．
點評：學會分析表格并從表格中搜索信息的方法，掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯
紅
色，然后再滴加鹽酸，當觀察到
紅色褪去
，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是
鹽酸過量
．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加
酚酞（或氫氧化鈉溶液）
溶液，若有
不變紅（或變紅）
現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：
堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7
．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用
滴管或玻璃棒
把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與
標準比色卡
比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會
D
．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：
可能是氫氧化鈉溶于水
．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：
氫氧化鈉溶于水也放熱
．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：
B
（填序號）裝置更合理，理由是
B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化
．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)
玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升
現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
【方案四】：可以通過測定反應前的物質(zhì)不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到
無氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO3中，反應后收集到V2體積的CO2．如果V1
＞
V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

把一定量的某鹽酸分成五等份，再分別向其中加入質(zhì)量不等的某石灰石樣品，測得有關實驗數(shù)據(jù)見下表

實驗序號一二三四五
石灰石質(zhì)量/g12345
CO2體積/L0.2________0.60.7________

求（1）在表格的空格內(nèi)填上合理的數(shù)據(jù)
（2）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（CO2的密度為1.76g/L）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

把一定量的某鹽酸分成五等份，再分別向其中加入質(zhì)量不等的某石灰石樣品，測得有關實驗數(shù)據(jù)見下表
實驗序號 一 二 三 四 五
石灰石質(zhì)量/g 1 2 3 4 5
CO2體積/L 0.2 ______ 0.6 0.7 ______
求（1）在表格的空格內(nèi)填上合理的數(shù)據(jù)
（2）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（CO2的密度為1.76g/L）

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科目：初中化學 來源：2006年廣東省廣州市大塘中學中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

把一定量的某鹽酸分成五等份，再分別向其中加入質(zhì)量不等的某石灰石樣品，測得有關實驗數(shù)據(jù)見下表
實驗序號一二三四五
石灰石質(zhì)量/g12345
CO2體積/L0.2______0.60.7______
求（1）在表格的空格內(nèi)填上合理的數(shù)據(jù)
（2）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（CO2的密度為1.76g/L）

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