Question

【題目】在學(xué)習(xí)“石灰石和鐘乳石”時，小明和老師做了如下圖所示的一組對比實驗。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
小明	用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，在酒精燈的火焰上灼燒（如圖1所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中	酚酞溶液不變色
老師	用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，在酒精噴燈火焰上灼燒（如圖2所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中	酚酞溶液變紅

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）小明的實驗現(xiàn)象說明石灰石灼燒時沒有反生化學(xué)反應(yīng)，其本質(zhì)原因是 ；

（2）老師的實驗中酚酞溶液變紅，說明溶液呈 性，用化學(xué)方程式表示其原因

（3）若老師實驗時夾持的石灰石質(zhì)量為10克，灼燒完全后剩余固體為5.6克（所含雜質(zhì)在灼燒過程中不發(fā)生變化），請回答下列問題：

① 當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的物質(zhì)的量為 mol；

② 求該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）。

Answer 1

【答案】（1）加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒有分解（2）堿 , CaO + H2O →Ca（OH）2

（3）① 0.1 mol ② 0.1mol

【解析】

試題分析：（1）酒精燈的火焰溫度比酒精噴燈的溫度更低，故可能是小明的實驗中的溫度不高；

（2）只有堿性溶液才能使無色的酚酞試液變成紅色，實驗中溶液的酚酞變成了紅色，說明溶液呈堿性；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成堿性的氫氧化鈣：CaO + H2O →Ca（OH）2；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。

二氧化碳的質(zhì)量=10g-5.6g=4.4g ；

生成CO2的物質(zhì)的量=4.4g／（4.4g／mol）=1mol

根據(jù)化學(xué)方程式，利用二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比即可計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。

設(shè)：石灰石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為x

CaCO3CaO + CO2↑

1mol 1mol

X 0.1mol

1/x =1/X

X=0.1mol