Question

19．化學來源于生活，應用于生活．用化學知識回答下列問題：
（1）某些食品包裝袋內(nèi)常使用鐵粉做“雙吸劑”，以防止食品腐敗，其主要作用是吸收空氣中的水和氧氣．
（2）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是CuSO₄、Al₂（SO₄）₃．
（3）液態(tài)的植物油和固態(tài)的動物脂肪合稱為油脂，其含有碳、氫、氧元素．若鍋里的油著火了，可采取的滅火措施是蓋上鍋蓋．
（4）硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：
①溶解過程需要的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．
②用NaOH除雜時，反應的化學方程式為2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量H₂SO₄溶液除去．
④“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發(fā)至C（填序號）．
A、完全蒸干時停止加熱
B、有較多固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干
C、有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵粉的性質(zhì)和食品腐敗的原因分析解答．
（2）根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，結合“三取中”的常用驗證金屬活動性的方法，可取鐵絲與銅、鋁的鹽溶液進行反應．
（3）根據(jù)油脂的組成、根據(jù)常見的滅火的方法分析；
（4）本題給出了除去雜質(zhì)應選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳．在此蒸發(fā)過程中，不同于常規(guī)的蒸發(fā)操作，溶液中含有NaCl，要注意先加熱后過濾．

解答 解：（1）食品在有水和氧氣的條件下易緩慢氧化而腐敗，鐵粉在潮濕的空氣中易生銹，故鐵粉吸收的物質(zhì)是水和氧氣；故填：水和氧氣；
（2）可把打磨過的鐵絲分別插入硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換硫酸鋁中的鋁，從而得到三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅；故填：CuSO₄和Al₂（SO₄）₃；（其它合理答案也可）；
（3）油脂中含有碳、氫、氧元素，若鍋里的油著火了，可采取的滅火措施是：蓋鍋蓋或倒入蔬菜，隔絕空氣進行滅火；故填：碳、氫、氧；蓋上鍋蓋；
（4）①溶解需要燒杯和玻璃棒等玻璃儀器；故填：玻璃棒；
②除去雜質(zhì)應選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；故填：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
③硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質(zhì)，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳以氣體形式逸出，不帶入任何其它雜質(zhì)．所以，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉時，可以用稀硫酸． 故填：H₂SO₄；
④被加熱的濾液中含有一定量的NaCl，故單純的蒸發(fā)操作無法得到純凈的硫酸鈉晶體，應該加熱使大部分硫酸鈉晶體析出，而此時溶液中主要為氯化鈉，然后過濾除去濾液，從而的較純凈的硫酸鈉晶體，故答案為C．

點評 本題主要考查選擇試劑、化學方程式的寫法及蒸發(fā)操作．寫化學方程式時，要注意質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容．