Question

【題目】在金屬的性質復習課上，老師取下自己的黃金項鏈，請同學們幫忙鑒定，同學們提出了多種鑒別方案，進行了一節(jié)有意義的實驗探究課。

（1）老師的金項鏈放入稀硫酸中看不到任何現(xiàn)象，小明把自己帶來的“黃金戒指”放入稀硫酸中后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。

①請你寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式___________。

②如果把小明的“黃金戒指”放入AgNO3溶液中片刻后拿出來，現(xiàn)象是_________。

（2）某化學小組向一定量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過濾，并對濾液和濾渣的成分進行了分析和實驗探究。

①向濾渣上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質是_______。

②反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比，可能保持不變，為什么_____?

（3）下圖裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物，其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳， D裝置可以吸收二氧化碳。

①實驗室中制取二氧化碳的化學方程式_________________。

②B裝置玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

③要達到實驗目的，裝置從左到右的連接順序為_________________（裝置不能重復使用）。

（4）工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少_____?

Answer 1

【答案】 有銀白色金屬析出，溶液變?yōu)闊o色或藍色 和 鋅與硝酸銀溶液反應使溶液質量減少，與硝酸銅反應使溶液質量增加，所以溶液質量可能不變。 ADBC 10.8kg

【解析】

（1）①金的活動性較弱，不與酸反應，小明的“黃金戒指”是假黃金，與酸反應有氣泡產(chǎn)生，一般假黃金是銅鋅合金，其中的鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：。

②把小明的“黃金戒指”放入AgNO3溶液中，由于金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀，則鋅先與硝酸銀溶液反應置換出銀，同時生成硝酸鋅溶液，現(xiàn)象是有銀白色金屬析出，溶液為無色，若鋅反應完后，硝酸銀溶液有剩余，則銅與硝酸銀溶液反應置換出銀，同時生成藍色的硝酸銅溶液，現(xiàn)象是由銀白色金屬析出，溶液變?yōu)樗{色。

（2）向一定量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，由于金屬的活動性順序是鎂＞鋅＞銅＞銀，則鋅不與硝酸鎂反應，鋅先與硝酸銀溶液反應置換出銀，再與硝酸銅溶液反應置換出銅，同時生成硝酸鋅溶液。

①向濾渣上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明鋅過量，濾渣是銀、銅、鋅，鋅與鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，鋅過量把硝酸銀和硝酸銅反應完全，濾液是生成的硝酸鋅和未反應的硝酸鎂。

②鋅與硝酸銀溶液反應，每65份質量的鋅置換出216份質量的銅，固體質量增加，使溶液質量減少，與硝酸銅反應，每65份質量的鋅置換出64份質量的銅，固體質量減少，使溶液質量增加，所以反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比，可能保持不變。

（3）①實驗室制取二氧化碳用的是大理石和稀鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式：；

②B裝置中發(fā)生反應是一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：；

③做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物二氧化碳，制取一氧化碳的反應是二氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳，未反應的二氧化碳會混合在一氧化碳中，因此先將A裝置中制取的一氧化碳通入D裝置氫氧化鈉的洗氣瓶中除掉其中的二氧化碳，再通入B裝置還原氧化鐵，最后通過C裝置澄清石灰水中檢驗生成的二氧化碳，故順序是ADBC。

（4）根據(jù)化學方程式計算，化學反應中各物質之間的質量比等于化學計量數(shù)乘以相對分子質量之比。

解：設理論上需要消耗鋁的質量是x；

x=10.8kg

答：理論上需要消耗10.8kg鋁。