Question

18．有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅，某課外小組同學(xué)將200克鹽酸分5次加入到70克石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象．

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	40	40	40
剩余固體的質(zhì)量/g	60	a	40

請計算：
（1）a的值為50．
（2）反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量？

Answer 1

分析 根據(jù)表格可以看出，加入第一個40g鹽酸固體減少了10g，而加入到第三個40g時，固體減少了30g，確定每40g鹽酸消耗掉碳酸鈣10g．，所以可知a的大小，進而結(jié)合曲線圖推出恰好完全反應(yīng)時消耗的鹽酸的量，推測出碳酸鈣的質(zhì)量，進而根據(jù)碳酸鈣和對應(yīng)的化學(xué)方程式計算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)表格可以看出，加入第一個40g鹽酸固體減少了10個，而加入到第三個40g時，固體減少了30g，確定每40g鹽酸消耗掉碳酸鈣10g．，所以可知a=50．
根據(jù)曲線圖可知，160g鹽酸時氣體達(dá)到最大，也就是160g鹽酸對應(yīng)40g碳酸鈣．即參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為40g．
設(shè)40g碳酸鈣完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
40 g                                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{40g}{x}$
x=17.6g
答：（1）a的值為 50．
（2）反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量17.6g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．