Question

某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

則：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為    。
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟）

Answer 1

（1）32.5%  （2）9.8%

試題分析：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，前五次每次加入10g稀硫酸，都能反應(yīng)消耗固體的質(zhì)量為0.65g，而第6次再加入10g硫酸后，固體質(zhì)量沒有改變，說明黃銅中的鋅已完全反應(yīng)，即剩余固體為銅，且質(zhì)量為6.75g，則該固體中鋅的質(zhì)量=10g-6.75g=3.25g，所以，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=32.5%。
（2）根據(jù)上面的分析，可知每10g稀硫酸，能與0.65g鋅完全反應(yīng)，可利用鋅的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式中的質(zhì)量比，計算出10g稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量，進而計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
Zn  +  H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65     98
0.65g   x
65：0.65g=98：x
解得x=0.98g
則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=9.8%
答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%；（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。
點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的數(shù)據(jù)分析能力；解題的關(guān)鍵是要明確第幾次加入硫酸后，樣品中的鋅已完全反應(yīng)，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。