【題目】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用.

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池.圖1是氫氧燃料電池的示意圖,電池工作時,H2O2反應(yīng)生成水,同時提供電能,電池中溶液的pH_______(填變大”“變小”“不變”).

某學(xué)校研究小組對廢干電池筒內(nèi)的黑色物質(zhì)(可能含有MnO2、ZnCl2、NH4C1等)進行研究.查資料得知:NH4Cl具有銨態(tài)氮肥的性質(zhì);ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水,先生成Zn(OH)2白色沉淀,然后沉淀溶解,生成可溶性的[Zn(NH34]Cl2

據(jù)此,小組同學(xué)進行了如下實驗探究(圖2):

I.操作B中玻璃棒的作用是____________,操作C中灼燒黑色濾渣時,會產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,操作D的試管中產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃.由此得出結(jié)論:黑色濾渣中含有___________

.操作D的試管中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是__________________________________

.取少量濾液于試管中并逐滴加入__________,觀察到_____________________.由此得出結(jié)論:操作B的濾液中含有ZnCl2

【答案】 變小 引流 MnO2和C 2H2O22H2O+O2 稀氨水 先有白色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解

【解析】因電池在工作時H2O2反應(yīng)生成水,則使KOH溶液中溶劑變多,溶質(zhì)不變,導(dǎo)致KOH溶液的濃度變小,即OH-的濃度也變小,所以溶液的pH變小;I、因黑色物質(zhì)中可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等成分,C、MnO2不溶于水,圖B是過濾操作,在該操作中玻璃棒可引導(dǎo)液體流下,起引流的作用,能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳;氧氣具有助燃性,能使帶火星的木條復(fù)燃,所以由此得到結(jié)論:濾渣中除了含碳外,還含有MnO2、由題意可知,④中發(fā)生反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的作用下能迅速分解放出氧氣,化學(xué)方程式:2H2O22H2O+O2↑;、從材料中不難看出:向氯化鋅溶液逐滴滴入稀氨水,先生成Zn(OH)2白色沉淀,然后沉淀溶解,生成可溶性的[Zn(NH34]Cl2,因此檢驗綠化新的存在,可以選用稀氨水。

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬活動性順序表是:K Ca Na____)(____)(____)(____Sn PbH____)(____)(____Pt Au。在金屬活動性順序中,位于________的金屬能把位于___________的金屬從它們化合物的_________中置換出來。

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【題目】A~E是碳單質(zhì)、銅、氧化銅、二氧化碳、一氧化碳五種物質(zhì)中的某一種,A、E是黑色固體,B、C是無色氣體,且B能使澄清石灰水變渾濁。它們之間的相互關(guān)系如圖所示,其中 “—”表示物質(zhì)間能反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

部分反應(yīng)物和生成物缺省。請回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式是。
(2)轉(zhuǎn)化⑤的化學(xué)方程式為。
(3)A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)。
(4)③、④、⑤存在逆向轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填序號)。

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【題目】下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是

A.衣服晾干B.石蠟融化C.糧食釀酒D.酒精揮發(fā)

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【題目】工業(yè)上可利用黃鐵礦(主要成分是Fe2S)煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸,其反應(yīng)方程如下:
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O═H2SO4
下列說法不正確的是( 。
A.應(yīng)①②③均有元素化合價發(fā)
B.應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)
C.5g SO2溶于95g水形成溶液,其溶液的質(zhì)量分數(shù)大于5%
D.100g水加入100g98%硫酸中,可配制200g質(zhì)量分數(shù)49%的稀硫酸

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【題目】下列對金屬及金屬資源的認識中,不正確的是( 。

A.回收一個廢棄鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜

B.自行車鏈條涂油可防止生銹

C.不銹鋼比純鐵硬,其抗腐蝕性能也比純鐵好

D.工業(yè)上用焦炭還原鐵的氧化物在高爐內(nèi)煉鋼

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】興趣組同學(xué)用木炭粉還原氧化銅一段時間后,發(fā)現(xiàn)剩余固體中有一些黑色粉末。甲同學(xué)取少量剩余固體加入5%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡迅速放出,于是興趣小組同學(xué)進行了以下的探究

(1)乙同學(xué)取用少量剩余固體,在空氣中灼燒,并在上方罩一個內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯(如圖)進行實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水不變渾濁,證明剩余固體中不含有
(2)丙同學(xué)又進行了如下探究:
【提出問題】剩余固體的哪種物質(zhì)加速了過氧化氫的分解,是過氧化氫溶液反反應(yīng)的催化劑?

【猜 想】猜想Ⅰ.銅是H2O2溶液分解的催化劑。
猜想Ⅱ.氧化銅是H2O2溶液分解的催化劑。
【實驗與判斷】實驗過程如下:
A.丙同學(xué)進行如右圖所示實驗,發(fā)現(xiàn)加入銅粉后幾乎沒有變化,證明猜想Ⅰ(選填“成立”或“不成立”)。實驗①的作用是。
B.丙同學(xué)又用天平稱量0.5g氧化銅,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中, 又進行如下實驗:

實驗
步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

步驟一

③的現(xiàn)象是
, 木條復(fù)燃。

猜想Ⅱ成立

步驟二

步驟一中的③試管內(nèi)的物質(zhì)過濾,得到的固體烘干,稱量。

質(zhì)量為0.5g。

步驟三

步驟②得到的固體,加入到盛5%的過氧化氫溶液的試管中,把帶火星的木條伸入試管中。

有氣泡產(chǎn)生,
。

步驟三的目的是。過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學(xué)化學(xué)方程式為。
(3)【拓展】除了催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,你猜想還有那些因素也可能影響化學(xué)反應(yīng)的速率(寫一個即可)。

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【題目】下列操作中,可以鑒別空氣、氧氣和氮氣三瓶氣體的是

A.觀察氣體顏色B.插入燃著的木條C.聞氣體的氣味D.倒入澄清的石灰水

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【題目】下列變化屬于物理變化的是

A.二氧化碳通入澄清石灰水后,澄清的石灰水變渾濁

B.研碎膽礬

C.鐵生銹

D.紙張燃燒

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