Question

16．為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗，實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．（注：濃硫酸只吸收水分，氫氧化鈉和氧化鈣可吸收水也可吸收二氧化碳）按圖示連接好儀器．點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣，一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量，實驗數(shù)據(jù)如表．

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應前的質量/g	15.8	182.3	212.2
反應后的質量/g	14.4	184.1	216.6

（1）該實驗中測得水的質量為1.8g，二氧化碳的質量為4.4g．
（2）由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質量之比為6：1．
（3）裝置Ⅱ和裝置Ⅱ的順序能否顛倒：不能（填“能”或“不能”）
（3）理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭失去的質量，其原因是裝置II和III增加的質量等于消耗的蠟燭和氧氣的總質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中反應后的質量減去反應前的物質質量，即可得出反應后生成的水和二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)（2）的計算結果和水的分子量中氫所占的質量計算出氫的質量；同樣道理再計算出二氧化碳分子中碳所的質量．二者對比即可；
（3）根據(jù)裝置Ⅲ中的氫氧化鈉和氧化鈣同時也能吸收水蒸氣，判斷能否對調(diào)；
（4）考慮蠟燭的燃燒需要氧氣，根據(jù)質量守恒定律去解釋．

解答 解：（1）反應后生成的水：184.1-182.3=1.8g；反應后生成的二氧化碳：216.6-212.2=4.4g．故答案為：1.8、4.4；
（2）1.8g水含氫元素的質量為：1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g，4.4g二氧化碳含碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，所以碳氫元素的質量比為：1.2g：0.2g=6：1；故答案為：6：1；
（3）裝置Ⅲ中的氫氧化鈉和氧化鈣同時也能吸收水蒸氣，若兩裝置換位置，則導致氣體先通過氫氧化鈉溶液，混有水分出來，導致測得的水的質量不準確，就會無法區(qū)分生成物水和二氧化碳．所以不能對調(diào)．故答案為：不能、氫氧化鈉和氧化鈣同時也能吸收水蒸氣；
（4）蠟燭的燃燒需要氧氣，氧氣來自空氣中，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質的質量和等于生成的各物質的質量和，消耗的蠟燭+氧氣=水+二氧化碳，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭減少的質量，是因為有了氧氣的參加．故答案為：裝置II和III增加的質量等于消耗的蠟燭和氧氣的總質量．

點評 本題以實驗探究的形式考查蠟燭燃燒后生成物中碳、氫兩種元素的質量比．題目雖不算太難，但仍需同學們細心考慮．