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在實驗室探索酸堿中和反應時,某同學向200.0g 5%的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸.當溶液恰好呈中性時,共用去鹽酸amL,所得溶液的總質量為300.0g.試通過計算獲得該鹽酸溶液質量分數(shù)的理論數(shù)值.
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算
專題:溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算
分析:根據(jù)質量守恒定律可以計算出消耗鹽酸溶液質量,由氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數(shù)、稀鹽酸的質量,根據(jù)化學方程式可以計算出稀鹽酸的溶質質量分數(shù)
解答:解:設稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40     36.5
200gx5%  x
40
200g×5%
=
36.5
x

x=9.125g
鹽酸溶液質量分數(shù):
9.125g
300.0g-200.0g
×100%
=9.125%.
點評:本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算,難度較大.
練習冊系列答案
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(1)硝酸銨肥料分類中屬于
 
肥.在NH4NO3中H、O元素的質量比為
 
;
(2)求所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程);
(3)如果將所用NaOH溶液稀釋成5%的溶液,需加水
 
g.

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將10g不純的氯化鎂樣品(雜質不溶于水),50g水中,充分攪拌,待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾(濾液損失不計),將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應,生成5.8g白色沉淀. 求:
(1)樣品中氯化鎂的質量;
(2)反應所得溶液中溶質的質量分數(shù);
(3)若將氫氧化鈉改為等質量同濃度的氫氧化鉀溶液,則充分反應后所得溶液的溶質是
 
(填化學式).

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