Question

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

請回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是

 

（填寫元素符號）；
（2）元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是

 

（填氫化物的分子式）；
（3）①的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

 

；
（4）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,元素的符號及其意義,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al⑥為S，然后結(jié)合元素的性質(zhì)、元素周期律及化學用語來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al⑥為S，
（1）同周期從左向右非金屬性在增強，①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的F，故答案為：F；
（2）元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是H₂S，故答案為：H₂S；
（3）①的最高價氧化物為二氧化碳，所以其對應水化物的化學式為H₂CO₃；
（4）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
答案：（1）F；（2）H₂O；（3）H₂CO₃；（4）Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系及應用，明確元素在周期表中的位置是解答的關鍵，熟悉氫化物、最高價氧化物及化學鍵等即可解答，題目難度不大．