Question

16．解決氫氣儲(chǔ)存及運(yùn)輸問(wèn)題是廣泛使用氫能源的前提．鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料．
（1）鋰的吸氧原理為：2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，計(jì)算：鋰吸收20gH₂后生成LiH的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；
（2）鋰的放氫原理為：將LiH與H₂O反應(yīng)即放出氫氣和氫氧化鋰．請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2LiH+H₂O=2LiOH+H₂↑．已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LiH固體密度約為0.8g/mL，則鋰吸收20gH₂后生成LiH的體積是多少？100mL（不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gH₂的體積為224000mL，此數(shù)字與上述LiH體積比較后，您得到什么結(jié)論：氫氣的密度�。�

Answer 1

分析 利用氫化鋰（LiH）和水反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，根據(jù)制取10g氫氣，計(jì)算需要?dú)浠�鋰的質(zhì)量．先求出氫化鈉的質(zhì)量，在求出體積．

解答 解：（1）設(shè)要制取10g氫氣，需要?dú)浠�鋰的質(zhì)量為x，
2LiH+H₂O=2LiOH+H₂↑
8              2
x             20g
$\frac{8}{x}=\frac{2}{20g}$
x=80g
答：需要?dú)浠��?0g．
（2）氫化鋰（LiH）和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；故填：2LiH+2H₂O=2LiOH+H₂↑．
設(shè)生成LiH的質(zhì)量是y
2Li+H₂=2LiH
    2   8
   20g  y
$\frac{2}{20g}=\frac{8}{y}$
y=80g
生成LiH的體積是$\frac{80g}{0.8g/mL}$=100mL
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gH₂的體積為224000mL，此數(shù)字與上述LiH體積是100mL，由此可見(jiàn)：氫氣的密度�。�

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．