Question

18．下面是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖．請回答下列問題：

（1）X的化學式H₂O．
（2）生石灰可以高溫煅燒而得，其反應方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作①和②過程中都要用到玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的氫氧化鈣（寫俗名）；燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）廢泥的主要成份是CaCO₃（寫化學式），以上生成燒堿過程中可以循環(huán)利用溶液的是C（選填“A”、“B”、“C”）

Answer 1

分析 由圖示的過程可知利用氧化鈣和純堿制取氫氧化鈣的過程是：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾得氫氧化鈉的溶液，進行蒸發(fā)操作后可得氫氧化鈉固體，據(jù)此對過程進行分析判斷即可．

解答 解：由圖示的過程可知利用氧化鈣和純堿制取氫氧化鈣的過程是：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾得氫氧化鈉的溶液，進行蒸發(fā)操作后可得氫氧化鈉固體，則：
（1）由分析可知x是水，化學式為H₂O；
（2）生石灰可以由碳酸鈣高溫分解制得，其方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）由分析知：操作①是分離濾渣和濾液，為過濾操作；操作②是將溶液中的溶質氫氧化鈉和水進行分離，所采用的操作是蒸發(fā)結晶，故操作①和②過程中都要用到玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；由于反應池中氫氧化鈣過量，所以經(jīng)過這樣的操作后所得固體中可能含有少量的氫氧化鈣；如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液對堿液進行中和，從而減輕堿液對皮膚的腐蝕；
（4）由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以廢泥的主要成份是碳酸鈣；
由于濾渣來自于氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液，所以經(jīng)洗滌過濾后所得的濾液C中一定會含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，直接排放會導致浪費和污染環(huán)境；循環(huán)再利用，可有效的降低生產(chǎn)成本和防止環(huán)境污染；
故答案為：
（1）H₂O．（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）玻璃棒、燒杯； 氫氧化鈣，硼酸．（4）CaCO₃；C．

點評 此題是一道框題推斷分析題，其主干就是工業(yè)上制取燒堿的方法，只要能依據(jù)氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣制取的原理進行分析，即可得相應的問題答案．