Question

今有一包銅和鋅的粉末，放入盛有足量鹽酸的燒杯中充分反應后過濾，將濾渣放在空氣中充分灼燒，經(jīng)稱量測定，灼燒后的產(chǎn)物與原混合物正好相等，測混合物中銅的百分含量是（　�。�

A．80%

B．50%

C．32%

D．20%

Answer 1

分析：銅鋅合金中的鋅能與稀鹽酸反應，故所得濾渣為銅，銅在空氣中灼燒生成氧化銅，根據(jù)化學方程式中各物質的質量關系可求出合金的質量及合金中鋅的質量．

解答：解：由題意可知，銅鋅合金與足量的稀鹽酸充分反應，鋅能反應而銅不能，故得到的濾渣是銅．
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128 32     160
設參加反應的氧氣的質量為32，則參加反應的Cu的質量為128，生成的CuO的質量為160，合金中鋅的質量為160-128=32．合金中銅的質量分數(shù)為：

128

160

×100%=80%
故選A．

點評：本題屬于無數(shù)據(jù)的計算題，解題的關鍵是精心分析潛在條件，就不難使隱藏的數(shù)據(jù)“顯露”出來，從而找到量的關系，進而求解．