Question

【題目】如下圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液的流程圖。請回答：

（1）計算：用托盤天平應稱量_____________g KNO3。

（2）稱量：若稱量KNO3固體時指針向左偏轉(zhuǎn)，則應________（填字母），直到天平平衡。

A．增加砝碼　　B．移動游碼　　C．減少KNO3固體　　D．增加KNO3固體

（3）量�。毫咳∷畷r，應選擇___________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。

（4）溶解：若KNO3已結(jié)塊，為了較快地溶解，合理的方法有__________（填數(shù)字序號）。

①將硝酸鉀研碎 ②用熱水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒攪拌

Answer 1

【答案】 7.5g C 50mL ①②④（有錯或少均不給分）

【解析】(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制15%的KNO3溶液50g，需KNO3的質(zhì)量=50g×15%=7.5g；(2)在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應該是：先調(diào)好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質(zhì)；若發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，說明固體物質(zhì)藥品的質(zhì)量大于砝碼的質(zhì)量，故應減少KNO3固體，直至天平平衡；(3)需要水的質(zhì)量=50g-7.5g=42.5g，即 需要水的體積為42.5ml，故應選擇50mL的量筒；(4)將固體研碎、用玻璃棒攪拌、提高水的溫度都能加快固體溶質(zhì)的溶解速率。