Question

【題目】某校化學興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的探究實驗。他們設(shè)計了如下的實驗方案：

（1）“操作1”的名稱是 ， 該操作中玻璃棒的作用是。
（2）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”，目的是 ， 沉淀A的化學式是。
（3）該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）過濾,引流
（2）使碳酸鈉完全反應(yīng),CaCO3
（3）解：設(shè)該混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，則

CaCl2 +	Na2CO3=	CaCO3↓+2 NaCl
	106	100
	x	10g

106/x=100/10g

x=10.6g

該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%=96.4%
答：該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。

【解析】(1)過濾可以將難溶性固體和液體分離，“操作1”的名稱過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流，防止?jié)嵋簽⒃谶^濾器的外邊。
(2)滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”，目的是將樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)，使測定結(jié)果更準確；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沉淀A的化學式是CaCO3 。
(3)根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，在由化學方程式的計算即可算得碳酸鈉的質(zhì)量，即可求得混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
所以答案是：過濾、引流；使碳酸鈉完全反應(yīng)、CaCO3、解：設(shè)該混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，則

CaCl2 +	Na2CO3=	CaCO3↓+2 NaCl
	106	100
	x	10g

106/x=100/10g

x=10.6g

該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%=96.4%
答：該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。
【考點精析】通過靈活運用過濾操作的注意事項和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．