Question

做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，同學(xué)們決定利用該廢液，測(cè)定一種Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過(guò)程中，開始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有其它溶質(zhì)，請(qǐng)寫出它的名稱或化學(xué)式．
（2）計(jì)算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)已知條件可知，開始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中除了CaCl₂還有其它物質(zhì)，由第一個(gè)實(shí)驗(yàn)可以推斷，這種物質(zhì)是稀鹽酸，可以據(jù)此解答；
（2）分析圖意可知，有20gNa₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計(jì)算出20gNa₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）開始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明Na₂CO₃溶液沒(méi)有和CaCl₂溶液反應(yīng)，根據(jù)題意可以知道廢液中還含有沒(méi)有反應(yīng)的稀鹽酸，即濾液中所含溶質(zhì)除了含有CaCl₂外，還有HCl；
（2）分析圖意，（25g-5g）Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀，
設(shè)20gNa₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x             5g

106

100

=

x

5g

，
解之得：x=5.3g，
則該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.3g

25g-5g

×100%=26.5%．
答：Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．
故答案為：（1）HCl或氯化氫；（2）26.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．