Question

15．將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X，測得反應前各物質的質量如下：則生成的二氧化碳和X的質量比是11：7；該反應方程中C₂H₅OH與O₂化學計量之比為2：5．

物質（純凈物）	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	2.3	4	0	0	0
反應后質量/g	0	0	2.2	2.7	待測

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知：反應后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物；根據質量守恒定律可以確定X的質量；通過計算苯、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質量，推算出X中所含元素的種類．

解答 解：
由表格信息可知：反應后CO₂質量增加了2.2g，是生成物；H₂O質量增加了2.7g，是生成物；
O₂質量減少了4g，是反應物；乙醇的質量減少了2.3克，是反應物；生成物還少1.4g，所以X是生成物．則：
（1）生成的二氧化碳和X的質量比=（2.2g-0g）：（1.4g-0g）=11：7．
（2）該反應方程中C₂H₅OH與O₂化學計量之比為x：y，
xC₂H₅OH～yO₂
46x    32y
 2.3g   4g
$\frac{46x}{2.3g}=\frac{32y}{4g}$
  $\frac{x}{y}$=$\frac{2}{5}$
答案：（1）11：7；（2）2：5．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．