【題目】（7分）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)址為16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10％的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）。計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量。
（2）二氧化錳的質(zhì)量。
（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。
【答案】（1）9.6g （2）1.5g （3）134.1g
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為26g-16.4g=9.6g；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式：2KClO3
2KCl + 3O2 ↑中O2與KClO3、KCl的質(zhì)量關(guān)系，可分別算出KClO3、KCl的質(zhì)量，進一步計算二氧化錳的質(zhì)量及氯化鉀溶液中水的質(zhì)量
設(shè)：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y
2KClO32KCl + 3O2 ↑
245 149 96
x y 9.6g
245：96=x:9.6g X=24.5g
所以二氧化錳的質(zhì)量為26g—24.5g=1.5g
（3）149：96=y:9.6g y=14.9g
根據(jù)題意易知氯酸鉀已全部分解，生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g
所以氯化鉀溶液質(zhì)量為14.9g÷10%=149g
氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為149g—14.9g=134.1g
答：（1）生成氧氣質(zhì)量為9.6g（2）二氧化錳的質(zhì)量為1.5g（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g
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【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，生成黑色固體
C．紅磷在氧氣中劇烈燃燒，有黃色火焰，生成大量白色煙霧
D．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
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【題目】（5分）科學(xué)嚴謹?shù)膽B(tài)度、安全規(guī)范的操作是成功進行化學(xué)實驗的保障。
（1）化學(xué)實驗安全第一，下列實驗要特別注意安全的是 （填序號）。
A．取用大理石 B．稱量粗鹽 C．稀釋濃硫酸 D．研碎膽礬
（2）根據(jù)下圖，讀出液體的體積為 mL；精鹽質(zhì)量是 g 。
（3）實驗室用下圖所示的裝處制取和收集某種氣休，由裝置可推知該氣體的物理性質(zhì)是 ，制取氣體的反應(yīng)一定是 （填序號）。
A．不需要加熱
B．需要催化劑
C．制取氧氣的反應(yīng)
D．反應(yīng)物都是固體
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【題目】下列物質(zhì)長時間敞口放置在空氣中，質(zhì)量會增加且有新物質(zhì)生成的是
A．氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．稀硫酸
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【題目】未經(jīng)處理的工業(yè)廢水會嚴重污染水和土壤，某種新型催化劑可有效降解工業(yè)廢水中的有機污染物。為探究該催化劑降解有機污染物的速度受哪些因素影響，學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗。
取四份等質(zhì)量的某有機物，控制條件如左下圖，然后加入等量的新型催化劑，測得該有機物被降解的百分比隨時間變化的關(guān)系如下表：
（1）實驗中設(shè)置A和D組的目的是探究 對降解反應(yīng)速度的影響。
（2）實驗A、B、C三組結(jié)果表明，當pH相等時，溫度升高，降解反應(yīng)速度 。(選填“先增大后減小”或“先減小后增大”)
（3）部分同學(xué)認為pH=3時，40℃是該催化劑最合適的溫度，但有同學(xué)并不認同。為尋找該催化劑最合適的溫度，他應(yīng)該采取的做法是 。
（4）實驗中若要測定某一時刻有機物被降解的百分比，需要迅速把試管中液體的pH調(diào)到10，這樣做的目的是 。
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【題目】現(xiàn)有20°C時的硝酸鉀鉀飽和溶液200克，下列操作能改變該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
A．溫度不變加入10克硝酸鉀
B．溫度不變加10克水
C．溫度不變蒸發(fā)掉10克水
D．將此飽和溶液升溫
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【題目】（6分）為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進行了如下實驗：
（1）配制上述質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；
（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為__________；
（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是__________；
（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__________；
（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是__________，再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所需銅鹽。
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